求高一物质的量浓度总结 “物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1.如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2.二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g？mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L？mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6。.
物质的量 公式总结
