为什么H2O的键角比F2O的大？ 虽然水中负电重心更靠氧，二氟化氧中负电重心更靠F，但明显F的半径比H大，F的孤对电子更多排斥更大呀…谢…
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
如何比较物质中的键角大小
水和二氟化氧分子极性大小比较 应该是水的极性较大，氧的电负性明显比氢大的多，形成分子后有两个未成键的孤电子对，所以在氧的拉电子作用下水分子显示出很强的极性，而氧与氟的电负性相差不大，故分子中氧氟的成键电子对更偏向氟，氧的孤电子对就离原子核相对近些，所以相比较而言水的极性更大.
如何比较分子之间的键角？如，二氟化氧和二氯化氧 因为氟电负性强于氯，键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小如果答案对您有帮助，真诚希望您的采纳和好评哦！祝：学习进步哦！
为何水分子键角小于氨气键角 化学键是由共用电子对组成的，因此化来学键之间存在斥力。为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定源，化学键在空间分布时要彼此相距最远。当化合物中有未成2113键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所5261以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子，4102氨分子有一对孤对电子，所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫，键角就1653变小了。应该是高中范围吧~
水分子的极性二氟化氧分子极性大的原因是？ 如图所示
为什么二氟化氧的极性很小？ 因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小，电子偏向氟的成都小，所以分子极性就小了。水中氢和氧吸电子能力相差就很大了。
