实验老师发现，他一周前配好的无色透明的葡萄糖溶液变成了黄色，他对产生此现象的原因。 （1）根据溶液的特征分析：均一、稳定、澄清、透明；（2）根据气球变瘪是密闭容器内的气压变小的原因进行猜测氧气的去向；（3）根据控制变量法分析实验的严密性：溶液的量、温度相同，溶液的pH不同进行比较得出结论；（4）通过分析表格，利用控制变量法的思想进行归纳分析：A、B、C是矿物质的影响；A、F、G是温度的影响；A、D、E是葡萄糖浓度的影响等；（5）根据葡萄糖的正常颜色和发生化学变化的颜色进行对比分析．
（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤。
化学课上，刘老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，请你和他一起探究．
实验室有下列用品：仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．药品：金属钠、 （1）②将镁条用砂纸打磨后，放入冷水中，滴入几滴酚酞试液，然后加热至沸腾，与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生为氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O△.Mg（OH）2↓+H2↑；溶液变为浅红色是生成的氢氧化镁溶液中电离出的氢氧根离子显碱性的原因，故答案为：Mg+2H2O△.Mg（OH）2↓+H2↑；④将铝条投入稀盐酸中反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2↑；比镁反应的速率慢一些，说明铝的金属性小于镁，故答案为：2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2↑；（2）依据实验反应现象和反应剧烈程度说明，实验的实验目的：探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，故答案为：探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱；（3）验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，可以利用单质的氧化性强弱进行分析比较，氯气可以把硫离子氧化为硫单质，说明得到电子能量强于硫，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论，金属与水反应的剧烈程度可以判断金属性强弱，金属失电子能力强弱，依据非金属单质的氧化性可以判断非金属性强弱，得到电子的能力；总结同周期存在的递变规律；实验结论：失电子能力Na＞。
求助 2007年广州市的化学中考题？ 2007年广东省广州市中考化学试题可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1、下列变化中，不属于化学变化的是A、二氧化硫在空气中造成酸雨 B、气球充入过量空气爆炸C、铁钉在潮湿空气中生锈 D、铜片在酒精灯上加热变黑2、高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是A、混合物 B、有机物 C、化合物 D、纯净物3、下列原子属于金属元素的是4、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确的是A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B、葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子C、葡萄糖属于有机化合物D、葡萄糖的相对分子质量为1805、下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是A、Cl2 HCl B、NaCl HClOC、ClO2 NaClO2 D、KClO3 Ca(ClO3)26、生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为A、0.09g B、0.9g C、9g D、90g7、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合。
为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（ ） A．锌 B．铁 C．钙 D．硒 A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断．
救急：广州市中考化学试卷 第二部分 非选择题(共60分)二、本题包括5小题，共34分。21、(7分)用化学用语表示下列物质或反应：(1)硫酸钠；(2)2个磷原子；4个磷原子构成的白磷分子；(3)镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是；(4)饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是。22、(5分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明；(2)20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是；(3)40℃时，将40g a物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。23、(9分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是。(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。24、(6分)生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。在食品包装中，常用。
中考指导丛书化学答案 第九单元 金属【分层达标】A 组一.选择题。1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 二.填空题 9.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 10．取适量醋酸于玻璃杯中，放入饰品，若有气泡产生，则证明该黄金饰品是假货，否则是真黄金 11.（1）高炉（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的能量（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（5）250mL 三.实验与探究 12．[设计]1或2或3 方案1 操作步骤（文字或图示均可）观察到的现象 结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立方案2 操作步骤（文字或图示均可）观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3 操作步骤（文字或图示均可）观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立方案4 操作步骤（文字或图示均可）观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立[评价与反思]善于发现问题，大胆质疑，勇于探索（答案合理即可）四．分析与计算 13.解：（1）混合物中铜的质量分数：4.2g/8g×100%52.5%（2）设。
