燃烧热，中和热是指什么？热化学方程式怎么书写？ 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的。
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式 设CO为xmol CH4为ymolx+y=4X*283+y*890=2953x=1y=3CO为1mol CH43molCO和CH4的体积比=物质量比=1：3
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式 （1）①醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOH？CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH？CH3COO-+H+；②碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na+HCO3-；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；（3）①曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）？c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；②曲线B时水的离子积为：Kw=c（H+）？c（OH-）=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液后溶液的pH=5，说明溶液显示酸性，两溶液混合后酸过量，则说明HA在。
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物.
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物。
在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为 设CO，CH4分别X，Ymol，则：28X+16Y=76288X+890Y=2953解出来X，Y的值平均相对分子质量=76/（x+y）将X，Y代入，算出即可。
已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A． CO的燃烧热为283kJ B．由题可知CO比 CA错，CO的燃烧热为283kJ/mol；B错，由于反应 为放热反应，则二氧化碳所含能量小于CO所具的能量所以CO比CO 2 更不稳定；C正确，利用两热化学反应方程式进行叠加可得；D错，与 反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×
