请问离子守恒法与电子守恒法的区别 离子守恒法指的是方程式里的正负离子总数相等，电子守恒法是方程中各元素的得到的电子总数与失去的电子总数相等。这两个是不同的概念
Br2+NaOH—NaBr+NaBrO+H2O用氧化数和离子电子法配平 可以去观察的啊
任何氧化还原反应都可以用离子电子法配平这句话为什么是错的 离子电子法适用于溶液中进行的明显存在电子得失的反应。此时总反应可以很容易拆分成两个半反应而配平。但对于气相或固相进行的反应，一般没有离子存在，也没有电子得失（只是电子偏移而已），用离子电子法不适合。比如简单的：CO+H2O=CO2+H2，就没法拆分成半反应。当然，一般这种方程式都很好配平。
单线桥法电子转移的数目怎么算 计算方法：看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。。
如何判断化学反应中电子数转移数目？ 观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来。
氧化数如何计算 1、在单质中，元素的氧化数为2113零。52612、在离子化合物中，元素4102原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3、在结1653构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-2，氢的为+1。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。4、在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。扩展资料化合价与氧化数的开心“化合价”是一个与物质结构和化学键有关的概念，它反映原子结合成化合物时形成离子的电荷数（电价）或者形成共价键的个数（共价），因此，只能是整数。而“氧化数”则是根据人为制定的规则计算出来的，它反映的是化合物中各元素的表观电荷数（或者形式电荷数），而不必考虑分子结构和化学键的类型。因此，氧化数可以为整数、分数和零。比如四氧化三铁，确定铁元素的化合价要考虑到电子得失情况：。
在线~关于离子-电子法的几个问题！ 先找出氧化剂 还原剂，再标出化合价改变的价态，左边右边都要标，找出对应元素的转变量，然后两者乘上最小公倍数，再配平上面是我在网上找的答案-！我貌似没听过这个方法 配氧化还原反应最好的方法就是运用电子守恒法。你把所有元素得失的电子数写出来 方程式立马配出来了。比如MnO4-和Fe2+的反应MnO4-变为Mn2+一个得到5个电子 而铁由+2变为+3，一个失去一个电子 所以是5：1的计量 酸性环境锰上有几个氧你就加两倍的氢就行方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O和有机的反应时你把碳想成负四价就好了
怎样用电子守恒法来配平化学方程式？ 乘的数作为系数可能加在反应物上也可能是加在生成物上.4NH3+5O2=4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法，也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3，NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0，H2O和NO中O化合价为-2每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还.
用氧化法或离子电子法配平下列各方程式： （1）As2O3+HNO3+H2O--H3AsO4+NO 3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NOAs由+3—+5，升高2价N由+5—+2，降低3价2个As原子（As2O3）就升高4价4和3最小公倍数是12所以需要12/4=3个As2O312/3个HNO3接下来右边是18个H，左边是4个氢，所以要（18-4）/2=7个水完成
