热化学方程式的书写需要表明温度和压强的热化学方程式怎么写：书写要求很严格，注明所有物质的状态，存在同分异构体的，必须写出具体的物质名称，不要标沉淀和气体符号，方。
如果热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH是不是表示 与反应具体情况有关的热效应。
热化学方程式怎样指明反应时的温度和压强的 热化学方程式怎百样指明反应时的温度和压度强的两种方法，1、写在方程式的等号上面知2、写在△H之后，比如△H(0℃，100 kPa)=-200 kJ/mol一般情况道下，不写反应回温答度和压强，因为反应在常温常压25℃，101 kPa下进行
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据。这句话对吗？求解，给你们赞！
书写化学方程式为什么要注明反应的温度和压强？
热化学方程式怎样指明反应时的温度和压强的？ 热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热。在热化学方程式中不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关。所以在热化学方程式中可逆符号和等号没有区别。只是计算时偶尔需要考虑可逆反应的不完全反应。这样书写和理解热化学方程式。热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明。
热化学方程式怎样指明反应时的温度和压强的？ 热化学方程式的能量变化都只能是在标况下，就是要换算到标况下0度101kPa 热化学方程式 与 化学方程式 有以下几点区别 1.像 化学方程式里的 温度 压强 点燃等条件 一概不写。
关于热化学方程式的疑问 1.反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同，所以只有一个温度，就是反应开始前或反应结束后的温度.当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化，这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成），这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的.简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成，记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度，记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2不知道你清楚了吗.这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题.2.中和热随温度变化并不敏感，一般为了省事没有标温度.中学里热化学计算都不严格，常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同），此时就不标温度了.当然严格说是应该标的.3.如你所说，许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的，只是说“如果”在这个温度/压强下进行，则反应热数据是多少.例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔrHm=-571.6kJ/mol，并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了，实际条件当然比这个激烈得多.或者说，你可以这样理解，这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量。
热化学反应方程式 的压强和温度写在哪里？ 热化学2113方程式 与 化学方程式 有以5261下几点区别1.像 化学方程式里的 温度 压强4102 点燃等条件1653 一概不写！2.不打可逆号3.复杂有机物不写名称4.热化学方程式要注明 反应物状态5.热化学方程式 的 系数 一定是最简比或者部分为分数6.热化学方程式不打沉淀或者气体符号～你补充的那个是这样的！热化学方程式的能量变化都只能是在标况下！不能是其他状态
