化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱． （1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3；（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H+OH-=H2O，强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：H+OH-=H2O；2H+CO32-=CO2↑+H2O．（3）由表中信息可知二者互溶，且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．故答案为：蒸馏．（4）4.6g钠的物质的量n=mM=4.6g23g/mol=0.2mol，而钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应，钠与氢离子反应生成氢气以及转移电子的关系如下：设生成氢气的物质的量为Xmol，转移电子的物质的量为Ymol，则有：2Na～2e-～2H+～H22mol 2mol 1mol0.2mol Ymol Xmol可有：20.2=2Y=1X解得X=0.1mol，Y=0.2mol氢气在标况下的体积V=n？Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L故答案为：2.24L，0.2mol．
（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （14分）（1）纯碱（或Na 2 CO 3）（2）；Ca(OH)2＋Na 2 CO 3=\"=\"Ca CO 3↓+2NaOH（3）BD（4）①NaOH和Na 2 CO 3；③Na 2 CO 3 和NaHCO 3 0.05（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱，纯碱是盐，不是碱。（2）“三酸”与“两碱”之间反应能产生气体的话，肯定有纯碱Na 2 CO 3，写离子方程式应该是CO 3 2－＋2H＋CO 2↑＋H 2 O 由纯碱制烧碱的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na 2 CO 3=CaCO 3↓+2NaOH（3）不溶于盐酸的金属应该是在金属活动顺序表中排在H后面的金属，所以应选B D（4）当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO 2 后，可能发生两个反应2NaOH＋CO 2=Na 2 CO 3＋H 2 O Na 2 CO 3＋H 2 O＋CO 2=2NaHCO 3 当第一个反应NaOH过量时，得到的固体是①NaOH和Na 2 CO 3；当第一个反应恰好反应完全时，得到的固体是②Na 2 CO 3；当第一个反应完全，第二个反应不完全时，得到固体③Na 2 CO 3 和NaHCO 3，当第二个反应完全时，得到固体④NaHCO 3，根据题意，溶液中只含一种溶质，应该是硫酸钠，根据钠元素守恒，NaOH是0.1mol，Na 2 SO 4 应该是0.05mol.
（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指。 （14分）（1）纯碱（或Na2CO3） （2）；Ca(OH)2＋Na2CO3=== Ca CO3↓ +2NaOH （3）BD （4）①NaOH和Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3 0.05
化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质分 （1）Na 2 CO 3（1分）（2）A（2分）（3）①B（2分）②Cu+H 2 O 2+2H+2H 2 O（2分）（4）NaHCO 3、Na 2 CO 3（2分）试题分析：（1）Na 2 CO 3 属于盐，所以不恰当。（2）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。（3）H 2 O 2 具有氧化性，在H+存在时把Cu氧化，Cu+H 2 O 2+2H+2H 2 O（4）若CO 2 与NaOH全部生成Na 2 CO 3，质量为5．3g，若全部生成NaHCO 3，质量为8．4g，实际固体产物的质量为8g，所以反应生成了Na 2 CO 3、NaHCO 3 的混合物。
化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质分
（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从 （14分）（1）纯碱（或Na 2 CO 3）（2）；Ca(OH)2＋Na 2 CO 3=\"=\"Ca CO 3↓+2NaOH（3）BD（4）①NaOH和Na 2 CO 3；③Na 2 CO 3 和NaHCO 3 0.05（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱，纯碱是盐，不是碱。（2）“三酸”与“两碱”之间反应能产生气体的话，肯定有纯碱Na 2 CO 3，写离子方程式应该是CO 3 2－＋2H＋CO 2↑＋H 2 O 由纯碱制烧碱的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na 2 CO 3=CaCO 3↓+2NaOH（3）不溶于盐酸的金属应该是在金属活动顺序表中排在H后面的金属，所以应选B D（4）当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO 2 后，可能发生两个反应2NaOH＋CO 2=Na 2 CO 3＋H 2 O Na 2 CO 3＋H 2 O＋CO 2=2NaHCO 3 当第一个反应NaOH过量时，得到的固体是①NaOH和Na 2 CO 3；当第一个反应恰好反应完全时，得到的固体是②Na 2 CO 3；当第一个反应完全，第二个反应不完全时，得到固体③Na 2 CO 3 和NaHCO 3，当第二个反应完全时，得到固体④NaHCO 3，根据题意，溶液中只含一种溶质，应该是硫酸钠，根据钠元素守恒，NaOH是0.1mol，Na 2 SO 4 应该是0.05mol.
化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．（1）从物 （1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，故答案为：Na2CO3；（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；A、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；故选：A；（3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；故答案为：SO2、C2H4（或HCl、HF）；（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2。
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： （1）酸，Ag＋H 2 O AgOH＋H＋（2）酸，Al 3＋3H 2 O Al(OH)3＋3H＋，Al 2 O 3；(3)①HCl气流 ②酸、水、酸性气体、饱和NH 4 Cl等（任选两种）（每空1分）③5×10-10（2分）（1）AgNO 3 是强酸弱碱盐，水解显酸性。（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)2 饱和溶液的pH值为11，则OH－的浓度为10－3 mol/L，则镁离子浓度为5×10－4 mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为。
