干冰、石墨、C （1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；故答案为：12；（2）金刚石晶胞中碳原子占据立方体的面心和顶点，晶胞内部有4个碳原子，则每个金刚石晶胞占有碳原子数为：18×8+12×6+4=8；故答案为：8；（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×13=2，故答案为：2；（4）在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；故答案为：8；（5）C60晶体中存在分子，则C60晶体属于分子晶体；故答案为：分子．
晶体的概念 晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体。
什么是面心立方点阵我是高中生，在看氟化钙的配位数时看到了这个名词，
请解释下为什么纳米效应会导致导体变成绝缘体 纳米效应纳米材料具有传统材料所不具备的奇异或反常的物理、化学特性，如原本导电的铜到某一纳米级界限就不导电，原来绝缘的二氧化硅、晶体等，在某一纳米级界限时开始导电。这是由于纳米材料具有颗粒尺寸小、比表面积大、表面能高、表面原子所占比例大等特点，以及其特有的三大效应：表面效应、小尺寸效应和宏观量子隧道效应。表面效应球形颗粒的表面积与直径的平方成正比，其体积与直径的立方成正比，故其比表面积(表面积/体积)与直径成反比。随着颗粒直径变小，比表面积将会显著增大，说明表面原子所占的百分数将会显著地增加。对直径大于 0.1微米的颗粒表面效应可忽略不计，当尺寸小于 0.1微米时，其表面原子百分数激剧增长，甚至1克超微颗粒表面积的总和可高达100米2，这时的表面效应将不容忽略。超微颗粒的表面与大块物体的表面是十分不同的，若用高倍率电子显微镜对金超微颗粒(直径为 2*10-3微米)进行电视摄像，实时观察发现这些颗粒没有固定的形态，随着时间的变化会自动形成各种形状(如立方八面体，十面体，二十面体多李晶等)，它既不同于一般固体，又不同于液体，是一种准固体。在电子显微镜的电子束照射下，表面原子仿佛进入了“沸腾”状态，尺寸大于10纳米后才看。
为什么氟化钙(CaF2)的晶胞模型里，F离子半径比Ca离子半径大？
干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）干冰晶胞中， （1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2。
什么是面心立方点阵 空间点阵是晶体学、材料学、矿物学的一个基本术语；空间点阵描述的是物质的原子和分子在空间的聚集排列规律性.假设原子为球形，面心立方（FCC）点阵或称为结构的三维空间模型是立方体的六个面的中心和八个角上都有一.
离子晶体中离子配位数的影响因素 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>；原发布者：维普网离子晶体中离子配位数的 影响因素 李英慧李言【摘要】对离子晶体配位数的影响因素：￣4N素、电荷因素和键性因素在教－T材的基础上作了适当展开介绍，着重通过定量数据推导了半径比和离子晶体配位数的 关系。并从离子极化角度对键性因素作了分析，最后对晶体化学定律做了适当介绍【关键词】离子晶体半径比规则离子极化 配位数 人民教育出版社高中化学选修3第 阴阳离子的半径比对离子晶体结构（配 位数）的影口向叫做几何因素（或半径比规 则）。我们以最常见的AB型理想66配：∞三章第四节《子晶体》中通过氯化钠、离 氯化铯和氟化钙晶体模型的具体分析，得出了影响离子晶体结构（配位数）的三 个因素：几何因素、电荷因素和键性因 体晶体构型（阴阳离子和阴阴离子恰 即好完全接触的情形）的某一层为例说明￡设卜＝1，素。然而对于几何因素仅仅是通过两个 特定数值得出的结论，并没有给出具体～一 的说明和定量的推导，更没有说明当半 径比在怎样的范围内形成怎样的配位数，几何因素对离子晶体配位数的影响作出◆豁 f图1如）解得r：．1 ｝044则AB＝BC＝r2；2一
为什么氟化钙(CaF2)的晶胞模型里，F离子半径比Ca离子半径大？ 有问题，上知乎。知乎，可信赖的问答社区，以让每个人高效获得可信赖的解答为使命。知乎凭借认真、专业和友善的社区氛围，结构化、易获得的优质内容，基于问答的内容生产。
