电离常数怎么计算？ 弱电解质AB在水溶液里达2113到电离平衡后，溶液中的电5261离出来的各离子浓度4102乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质1653分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用。
电离常数中水的浓度问题 老生常谈的是一种理解方法，就是水作为溶剂时，或者其它的液体作为溶剂时，它们的浓度是不会变化的，是一个常数，所以可以归到K里面，因此在表达式中就不再出现它们的浓度了.如，CH3COOH+H2O H3O+CH3COO-平衡常数，K=[.
醋酸的电离常数是多少？ 醋酸的电离常数是：1.8*10？？与温度2113有关，5261醋酸的电离常4102数随温度上1653升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10？？。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。扩展资料：乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。乙酸的典型化学反应：乙酸与碳酸钠：2CH？COOH+Na？CO？=2CH？COONa+CO？↑+H？O乙酸与碳酸钙：2CH？COOH+CaCO？=（CH？COO)？Ca+CO？↑+H？O乙酸与碳酸氢钠：NaHCO？+CH？COOH=CH？COONa+H？O+CO？↑乙酸与碱反应：CH？COOH+OH-=CH？COO-+H？O乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。CH？COOH+CH？CH？OH<；==>；CH？COOCH？CH？+H？O由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，。
气体放电的暗放电 暗放电主要是非自持放电（但自持放电的某些区域中有暗放电存在）。关于暗放电的理论是英国物理学家J.S.汤生于1903年提出的，故这种放电也称为汤生放电。。
什么是电离系数呢呢？ 在电解质AB的电离中：AB=A+B[AB][A][B][A]*[B]/[AB]=aa就是电离系数
1.为什么有些电离方程式有的物质不用写成离子形式？ 1、我们目前写的离子反应多为溶液中进行的，沉淀，气体，弱电解质，氧化物在水中不是以离子形式存在的，所以不写成离子形式比如BaSO4 难溶于水，所以不能写成钡离子和硫酸根离子另外醋酸这样的弱酸，因为部分电离，大部分还是以醋酸分子形式存在，所以也不写成离子形式还有水，二氧化碳这样的也不写成离子形式2、配平系数问题，一定要求物质守恒和电荷守恒反应前的电荷数应该等于反应后的电荷数比如2氢离子+铁=亚铁离子+氢气反应前2个正电荷，反应后2个正电荷
电离平衡常数的计算方法 ^弱电解质AxBy在水2113溶液中达到电离平5261衡时：AxBy？ xA+yB-则，4102K（电离1653）=C[A+]^回x·C[B-]^y/C[AxBy]式中答C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
碳酸的电离平衡常数表达式怎么写啊？在先等 K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸，第二步电离程度很小，基本上是一第一步电离为主，所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子，浓度约定是1，所以一般都不写出来的
完全电离时电离常数是多少 完全电离是没有2113电离常数的。因5261为，溶液中的电离出来的各离子4102浓度乘积1653（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。扩展资料：要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy？ xA+yB-。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。参考资料来源：-电离平衡常数
水解常数和电离常数的关系是什么？ 水解常数2113和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电5261离也有水解了。高中4102一般指酸式盐，比如含有酸式酸1653根HSO3-HS-HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，然后HSO3-同时存在电离和水解，并达到各自平衡HSO3-=H+SO32-的电离，电离出H+HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2，Ka2=6.6x10^-8HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13计算水解常数这样的推导H2SO3=H+HSO3-.1 Ka1HSO3-+H2O=H2SO3+OH-.2 Kh1+2：H2O=可逆=H+OH-cH+xcOH-=Kw再根据电离常数 水解常数的计算式Ka1xKh=cH+xcHSO3-/cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-这样说就是Ka1xKh=Kw电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，电离出H+。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性。
