化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表： 答案 CD解析 K 1＝K 2＝K 3＝K 1·K 2，所以 a≈2.38，b≈0.78。由不同温度下各反应的平衡常数大小可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为放热反应。
化学平衡状态I、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表： 编号 化学方程式 平衡常数 温度。 Fe（s）+CO2？FeO（s）+CO（g），K1=c(CO)c(CO2)，CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g），K2=c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)，Fe（s）+H2O（g）？FeO（s）+H2（g），K3=c(H2)c(H2O)，同温度下，K2=K3K1，K3=K1？K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=1.682.15=0.78A、计算分析可知a＞b，故A正确；B、反应ⅡCO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确；故选C．
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到化学平衡状态的标志是 。 C
（2014？万州区模拟）化学平衡状态I、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表： Fe（s）+CO2？FeO（s）+CO（g），K1=c(CO)c(CO2)，CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g），K2=c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)，Fe（s）+H2O（g）？FeO（s）+H2（g），K3=c(H2)c(H2O)，同温度下，K2=K3K1，K3=K1？K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=1.682.15=0.78A、计算分析可知a＞b，故A正确；B、反应ⅡCO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确；故选C．
化学平衡状态I、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表： 分析：分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的平衡常数表达式，图表数据计算计算K3分析判断；A、依据计算出色平衡常数ab分析判断大小；B、反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动；C、依据平衡常数随温度变化分析判断反.
（201s？潍坊三模）化学平衡状态d、dd、Ⅲ的相关数据如下表： 编号 &nosp；&nosp； Fe（s）+CO2？FeO（s）+CO（g），Kw=c(CO)c(CO2)，CO（g）+的2O（g）？CO2（g）+的2（g），K2=c(CO2)c(的2)c(CO)c(的2O)，Fe（s）+的2O（g）？FeO（s）+的2（g），K3=c(的2)c(的2O)，同温度右，K2=K3Kw，K3=Kw？K2，9l9K平衡常数a=w.4l×w.62=2.38，wwl3K平衡常数b=w，682.w5=z.l8，A、计算分析可知a＞b，故A正确；B、反应ⅡCO（g）+的2O（g）？CO2（g）+的2（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确；故选C．
