原电池中盐桥的作用及盐桥中电解质溶液的选择有什么要求 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电解质反应。课本中为氯化钾用课本中的模型，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池。锌为负极，失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电，而铜离子在铜片（正极）上得电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难。从而电池电流减弱。加了盐桥后（设为KCl），当发生上述情况时，带负电离子（Cl-)会流到锌片处，带正电离子(K+)流到铜片，中和两极上的电荷。从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定。
下列关于电解质溶液说法正确的是（ ） A．NaCl溶液为中性，原因是钠离子和氯离子都不水解，而CH3COONH4溶液显中性是由于醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，故A错误；B．CH3COONa溶液加水稀释水解程度增大，CH3COOH的物质的量增大，CH3COO-的物质的量减小，所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)增大，故B错误；C．在NaHSO3溶液中存在质子守恒，即c（H+）+c（H2SO3）=c（OH-）+c（SO32-），故C正确；D．AgCl和AgBr的溶度积不同，所以溶液中溶解的AgCl和AgBr的物质的量不同，则c（Cl-）、c（Br-）不同，故D错误．故选C．
化学问题在电解质溶液中，溶液总是呈电中性中什么是电 电解质溶液存在自由阴阳离子，由于阴阳离子带电荷总数相同，电性不同，总体不显电性
关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；故选CD．
电解质溶液各部分为什么必须呈中性
