在极性分子AB中的一个分子轨道上 【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子 A．能量相近的轨道才能进行杂化杂化，如2S和2s与2p、3s和3p等，故A错误；B．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，故B正确；C．由极性键组成的分子，不一定是极性分.仅由非极性键构成的分子为非极性分子，对么？举个例子 不对 O3是极性分子当然是错的O3全部都是由 非极性键O-O构成 O-O-O但是由于O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形.非要讲的话那么就是O-O-O形成的大派键(见图)由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键.这是非极性键的定义.所以O-O绝对是非极性键，而O3却是由非极性键构成的极性分子O3就是特例臭氧是极性分子还是非极性？ 臭氧是极2113性分子。现代价键理论认为5261，（O？）分子中的中心氧原子采取SP2杂化4102形成三个SP2杂化轨道1653，中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合，占据2个杂化轨道，形成两个σ键，第三个杂化轨道由孤对电子占据，实验测得，（O？）是反磁性的。（O？）分子中的键角为116.8°，键长为127.8pm。该键长正好介于氧原子间单键键长148pm与双键键长112pm之间，因此，（O？）分子中氧原子间的键介于单键与双键之间的重叠，也就原子平均享用，所以中心氧原子供给的2个电子部分为两边的配位氧原子所有。即发生了离域，致使中心氧原子显得正一些，两边氧原子显得负一些。所以（O？）分子中的键矩不等于零，键有极性。而（O？）分子结构又不对称，所以（O？）分子有偶极矩而显极性。综上所述，（O？）分子是包含有极性键的极性分子。扩展资料理化性质臭氧是氧气的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。臭氧主要存在于距地球表面20千米的同温层下部的臭氧层中，含量约50ppm。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，以屏蔽地球表面生物，不受。【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较 氧气O2是顺磁性的非极性分子，为什么臭氧O3是反磁性的极性分子 1，首先 看一个分子是否有顺磁性就是看 是否有一个轨道只有一个电子若一个轨道中有两个电子则每个电子所引发的磁性恰好抵消，2，氧气分子轨道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1可以看出 有两个电子以未成对的方式排在两个轨道中 故氧气有顺磁性3，氧气是线性分子 且两个氧原子状态基本相同故无极性4，臭氧三个氧都是SP2杂化 三个氧原子呈V字排列 中心一氧原子提供两个p电子 另外两个氧原子提供一个p电子 组成了一个3中心4电子的化学键 4个电子依次填充在两个分子轨道里 每个分子轨道都有两个电子 故无顺磁性5，中心氧原子有供出电子给另外两个氧原子的趋势带有部分正电荷 故臭氧分子有极性能断定AB 解析：H—C≡N是AB2型分子，尽管分子中存在非极性键 也存在极性键，但却是极性分子，可知A、B两选项不符合题意。AB2型分子为直线结构时，中心原子采用sp1杂化轨道成键，分子对称，一定是非极性分子，因此C选项符合题意。AB2型分子为V形结构时一定是极性分子，D选项不符合题意。答案：C由极性键构成的非极性分子有哪些？？ 由极性键构成的非极性分子有CO？、CS？、BF？、SO？、CCl？、SiF？、PCl？、甲烷、乙烯、乙炔。非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。扩展资料：一、CO？CO？分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO？分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO？中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO？分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。二、CS？二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂，具有细胞毒作用，可破坏细胞的正常代谢，干扰脂蛋白代谢而造成血管病变、神经病变及全身主要脏器的损害。在常温常压下二硫化碳为无色透明微带芳香味的脂溶性液体，有杂质时呈黄色，少量天然存在于煤焦油与原油中，高纯品有愉快的甜味及似乙醚气味，一般试剂有。【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较 偶极距的方向是由正电荷指向负电荷，孤对电子是负电荷，所以孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子的

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