亚甲基碳负离子杂化为什么是sp2呢?碳正离子为什么也是sp2呢? 没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷C 本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2 杂化碳正离子卡宾类似,C本身有4个电子,失去一个电子带正电荷,3个H或其它原子提供3个电子,这样碳正离子周围共有 4-1+3=6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2 杂化。乙基碳负离子,那两个碳分别是什么杂化? 碳正离子的形成过程大概是这样的:C+上原本连有一个电负性较大的或者吸电子的基团(如-Br-OH等)那么这个基团就会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子基团在适当溶液中还可能带着一对电子离去(例如Br-)那么剩下的烃基就形成了碳正离子例子:CH2=CH-CH2Br=CH2=CH-CH2(+)+Br-碳负离子的形成最常见的例子是α-C连有吸电子基 使得α-C和其所连的H原子之间的键减弱 H原子容易以H+形式离去 剩下一个带负电的碳 即碳负离子例子:CH3-CO-CH2-COOCH2CH3=乙醇钠=CH3-CO-CH-COOCH2CH3(-)+CH3CH2OH+Na+简单的烷基碳负离子,其负电中心碳原子是 sp3杂化的未共用电子对占据一个 sp3杂化轨道,离子具有四面体构型,一般能迅速发生反转呈现为平衡。这类碳负离子的稳定性顺序(按荷负电原子类型)为伯>;仲>;叔。这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中,受核吸引较强,因此比烷基负离子稳定,尤其 HC≡C-:是相当稳定的。电荷非定域的碳负离子,由于形成π共轭体系,带负电荷的碳变为 sp2 杂化的,这种电荷非定域化使稳定性大大增加,如烯醇盐可稳定存在。乙基碳负离子,那两个碳分别是什么杂化? 碳正离子的形成过程大概是这样的:C+上原本连有一个电负性较大的或者吸电子的基团(如-Br-OH等)那么这个基团就会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子。碳正离子都是sp2杂化? 含有一个只带6个电子的带正电荷的碳氢基团称为碳正离子.碳正离子中带正电荷的碳原子是sp2 杂化,三个sp2杂化轨道呈一平面与其他原子和基团成键,键角大约120度,有一个垂直于此平面的空p轨道,这个空轨道与碳正离子的性.亚甲基碳负离子杂化为什么是sp2呢?碳正离子为什么也是sp2呢?关于环戊二烯的 什么时候形成碳正离子什么时候形成碳负离子 碳正离子的形成过程大7a64e59b9ee7ad9431333339666139概是这样的:C+上原本连有一个电负性较大的或者吸电子的基团(如-Br-OH等)那么这个基团就会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子基团在适当溶液中还可能带着一对电子离去(例如Br-)那么剩下的烃基就形成了碳正离子例子:CH2=CH-CH2Br=CH2=CH-CH2(+)+Br-碳负离子的形成最常见的例子是α-C连有吸电子基 使得α-C和其所连的H原子之间的键减弱 H原子容易以H+形式离去 剩下一个带负电的碳 即碳负离子例子:CH3-CO-CH2-COOCH2CH3=乙醇钠=CH3-CO-CH-COOCH2CH3(-)+CH3CH2OH+Na+简单的烷基碳负离子,其负电中心碳原子是 sp3杂化的未共用电子对占据一个 sp3杂化轨道,离子具有四面体构型,一般能迅速发生反转呈现为平衡。这类碳负离子的稳定性顺序(按荷负电原子类型)为伯>;仲>;叔。这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中,受核吸引较强,因此比烷基负离子稳定,尤其 HC≡C-:是相当稳定的。电荷非定域的碳负离子,由于形成π共轭体系,带负电荷的碳变为 sp2 杂化的,这种电荷非定域化使稳定性大大增加,如烯醇盐可稳定存在。
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