有机化学方程式的书写
热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333330323263表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。
书写化学方程式的原则 客观事实 质量守恒1.书写化学方程式有两个原则：一是以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律2.书写化学方程式是，在式子左右两边的化学式前面要配上适当得化学计量数，使得每一种元素的原子相等
