硫化氢（H 复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应交换成分生成FeSO4和H2S气体符合复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水．因此该反应能够发生．故填FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
硫化氢（H （1）气味是物质的物理性质，硫化氢具有臭鸡蛋气味，这是指的硫化氢的物理性质；（2）硫化氢气体在空气中燃烧生成的是水和二氧化硫；反应方程式为：2H2S+3O2 点燃.2H2O+2SO2；（3））①制取硫化氢.
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化 （1）硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．故填：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．（2）硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置．故填：B．（3）若用C装置收集硫化氢气体，由于硫化氢的密度比空气大，进气口应为b．故填：b；硫化氢的密度比空气大．
H2S的密度是多少 H2S的密度是1.189(相对2113密度)15℃ 0.10133MPa。硫化氢，分子式5261为H2S，分子量为34.076，标准状况下是4102一种易燃的酸性气体，无1653色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm）。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢主要用途：用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子扩展资料硫化氢是有毒物质，其预防措施为1、产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置（不能根据臭味来判断危险场所硫化氢的浓度，硫化氢达到一定浓度时会导致嗅觉麻痹）。2、对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。3、进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。4、硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期。
硫化氢（H （1）反应物是块状固体硫化亚铁和稀硫酸，反应条件是常温，反应类型是复分解反应．方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（2）①反应物是块状固体硫化亚铁和稀硫酸，反应条件是常温，所以可选B装置；故答案为：B②硫化氢.
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化 实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和液体稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过化学反应制得硫化氢气体并生成硫酸亚铁．试回答：（1）写出化学反应方程式_（2）制取硫化氢。
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化
硫化氢（H 2 S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢 制取氯化氢气体用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取，属于“固液常温型”，密度比空气大、能溶于水，只能用向上排空气法收集．A、实验室制取氧气可用过氧化氢和加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，用过氧化氢制取时选用“固液常温型”，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取时选用“固体加热型”，不符合题意，错误；B、木炭还原氧化铜须加热，属于“固体加热型”，不符合题意，错误；C、实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应，属于“固液常温型”，符合题意，正确；D、实验室制取氢气用锌粒与稀盐酸反应，属于“固液常温型”，但氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，不符合题意，错误．故选C．
