下列分子中，键的极性最强的是？PH3 H2S HBr HCl 方法一：键的极性可通过非金属性的强弱来比较，元素非金属性越强，与氢元素形成共价键的极性越强.同一周期：随核电荷的递增，非金属性逐渐增强，所以P、S、Cl三种元素中，氯元素的非金属最强；同一主族随核电荷的递增，非金属性逐渐减弱，所以Cl、Br二种元素中氯的非金属性最强.由此可知：键的极性最强的是HCl.方法二：键的极性也可通过电负性的差值来确定键的极性，电负性相差越大，键的极性越强.电负性：H：2.1 P2.1 S2.5 Cl3.0 Br2.8电负性相差：PH3△x=2.1-2.1=0H2S△x=2.5-2.1=0.4HCl△x=3.0-2.1=0.9HBr△x=2.8-2.1=0.7所以键的极性最强的是HCl.
怎么判断分子极性大小？ CO2和N2CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性，所以.
对于一名大一学生来说，如何简单比较有机分子极性的大小？
下列分子中，键的极性最强的是( ) A．PH3 B．H2S C．HBr D．HC 答案：D四种非金属元素的非金属性中氯最强，吸引电子的能力相对最强，故H—X键中H—Cl键的极性最强
对于一名大一学生来说，如何简单比较有机分子极性的大小？ 本人是一名刚上大一的学生，就读在一所普通的化工学校中。看各种资料都提到了这个问题，但没发现有解释的…
极性最强的分子 以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF。
下列分子中极性键最强的是（）。 D【试题分析】一般来讲两种元素的电负性相差越大，两者形成的共价键就越强，又因为同周期从左到右随原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，同主族.
