（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ？mol-1H2O（l） （1）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ？mol-1则丙烷燃烧生成CO2和气态水时的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ？mol-1+4×44.0kJ？mol-1=2044kJ？mol-1，所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ，故答案为：1022kJ；（2）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-724KJ/mol，故答案为：724；（3）该电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H2-4e-═4H+，氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O2+4H+4e-═2H2O；故答案为：化学；电；2H2-4e-═4H+；O2+4H+4e-═2H2O．
已知下列两个热化学方程式： 由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为3075kj4mol=768.75kJ/mol，根据十字交.
已知下列两个热化学方程式： （1）285.8KJ/mol 2220 KJ/mol（2）1：1（3）4725.8KJ（4）C 3 H 8（g）+5O 2（g）=3CO 2（g）+4H 2 O（g）；H=― 2044KJ/mol.
已知下列两个热化学方程式： 设混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是x和y，则x＋y＝5mol根据热化学方程式可知，571.6kJ·mol-1×x/2＋2220.0kJ·mol-1×y＝3363.2kJ解得x＝4mol，y＝1mol。
