硫酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好呈中性

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） B A.由于是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，所以硫酸铝与过量的氨水反应的离子方程式是：，故A错误；B.当c()=c()时，氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液使溶液呈中性，... 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性, 你那个离子方程式是正确的,不过前提是在 Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O 说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,碱过量溶液不可能显中性,所以碱不可能过量,当然酸也不会过量,我把这两个方程式写一下,你就知道溶液是不是中性的了,反应物化学计量数不为1：1,即碱过量（你可能会问反应明明是1:1的反应,碱怎么过量呢?这是相对于NaHSO4而言,在该反应中,NaHSO4是不足的,反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式： Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O 反应物化学计量数不为1：2,反应方程式： Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O 明显上一个溶液显碱性,第二个溶液才显中性向碱中滴加是没错,但你没注意题意,最后溶液显中性,这才是题眼,题目并没让你写在滴加过程的反应方程式,你那个方程式可以看做是第一步反应!此时溶液还是显碱性的 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式 （1）恰好完全中和,说明H+和OH－刚好完全反应,所以, 化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O （2）恰好完全沉淀,说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应,所以, 化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH 离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O 硫酸氢钠与氢氧化钡反应,反应到硫酸根完全沉淀,和溶液恰好中性的方程式,离子方程式,及各自反应成因 硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,离子方程式：H+SO42-+OH-+Ba2+H2O+BaSO4(沉淀).溶液恰好为中性,那么两者物质的量之比为2：1,离子方程式：2H+SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4(沉淀). 硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性的离子方程式 Ba2+2OH-+2H+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液,的离子方程式 这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案 (1)2H＋SO42-＋Ba2＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓ H+和OH-为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量. (2)H+SO42-＋Ba2＋OH-=BaSO4↓+H2O (3)同2 硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式 (1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O (2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH (3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O (4)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O；SO4（2-）过量 (3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O；OH-过量两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1 和 Ba2+：OH-=1：2 (1)反应要求H+消耗完,故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；（3)反应要求Ba2+消耗完,故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应. 硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性的离子方程式 Ba2+2OH-+2H+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应,既与SO4(2-)反应,又与H+反应 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 硫酸氢钠与氢氧化钡反应，反应到硫酸根完全沉淀，和溶液恰好中性的方程式，离子方程式，及各自反应成因 硫酸根离子完全沉淀，那2113么两者物质的5261量之比为1：1，离子方程4102式：H+SO42-+OH-+Ba2+H2O+BaSO4(沉淀)。溶液恰好为中性，那么1653两者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H+SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4(沉淀)。

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