10ml的1M的硫酸、加入100ml的1M的氢氧化钾、pH是多少 第一：你的问题应该是1mol/L吧.第二：酸碱混合时应先判断酸碱谁过量，如果是酸过量应当用H+浓度来计算，反之应该用OH-的浓度来计算.C（OH-）=[n(0H-)-N(H+)]/v(0.1*1-0.01*2)/0.110.727 mol/LPOH=-log0.727=0.138PH=14-POH=13.862
计算c（KOH）=0.1mol·L-1氢氧化钾溶液的pH. c(OH-)=0.1mol/Lc(H+)=1*10^-14/0.1=1*10^-13mol/LpH=-lg[c(H+)]=13
常温下，100mL 0.01mol/L氢氧化钾溶液的pH值
l的氢氧化钠溶液的ph值为多少？ c（OH—）=0.1mol/L 即POH=1 PH=14-1=13
浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少？ 14.OH-的浓度为1，而水的离子积是10的负14次方，所以H+的浓度为10的负14次方，取负对数得140.25mol/L的氢氧化钠为1/4mol，10^(-14)除以1/4得4*10^(-14)，取负对数-lg（4*10^(-14)）等于14-2lg2，约等于13.4
1%氢氧化钾(KOH)水溶液的pH值 水溶液700ml可以认为溶剂水为700ml，溶剂水的质量即为700g浓度=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)=1%可算出溶质KOH质量=7.071g密度=(溶质质量+溶剂质量)/溶液体积=707.071/700=1.01g/mlKOH物质的量为56g/mol完全电离，溶液里有氢氧根离子7.071/56mol=0.126mol氢氧根离子物质的量浓度为0.126/0.7=0.18mol/L溶液pOH值为-log(0.18)=0.744溶液pH值=14-pOH=13.256
0.1mol/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算 kw=c(H+)c(OH-)=10^-14，所以c(H+)=10^-13mol/L，PH=-lgc(H+)=13
