单质的熔沸点怎么比较 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由。
单质的熔沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；。
四种原子晶体熔沸点比较 四种晶体类型的比2113较不同类型晶体5261的比较规律：一般来说，4102不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为1653：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
四种原子晶体熔沸点比较
各种晶体物质的熔沸点的比较 金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333332636362，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。冰(H2O)分子晶体棍球模型 分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，。
如何利用原子半径的大小来比较原子晶体的熔沸点高低？尤其是比较单质和化合物.请举例说明. 原子半径越小共价键键能越大熔沸点越高 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔沸点依次降低
单质的熔沸点怎么比较 判断物质熔沸点高低先看晶体类型。1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有。
单质，化合物的熔点沸点由什么决定 物质熔沸点高低的判断方法：1、原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C-C）>；金刚砂（Si-C）>；晶体硅（Si-Si）>；锗（Ge-Ge）。2、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。如：KF>；KCl>；KBr>；KI CaO>；KCl3、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金<；铝（或纯硅）。4、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高如：HF>；HCl)①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：HI>；HBr>；HCl.②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO>；N2③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如：C17H35COOH>；C17H33COOH。
为什么氯单质熔沸点很低，而氯化钠熔沸点很高？应该从键类方面还是晶体方面回答比较好。 这个个人不敢苟同是键的原因对于氯气这样的分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力即范德华力大小对于氯化钠这样的离子晶体，熔沸点取决于离子键的强弱所以不是光看离子键或共价键就行的而分子间作用力比起一般的离子键非常微弱了，升高温度很容易破坏分子间作用力，而离子键是较强的离子键的作用力，那就比较难破坏了要说氯气共价键，那可是较难破坏的啊，键能比较高，那时你加热到氯气分子分解了才能破坏他的共价键，只是让他沸腾不可能破坏共价键的
