三氯化氮NCl A．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性共价键.
Ncl3是不是极性分子 是SP3杂化，有孤对电子的，是三角锥形，是极性分子
Ncl3是极性分子吗？ 是的。偶极矩没有相互抵消，氮作负电，氯为正电。
NCl3 是极性分子还是非极性分子？ 极性分子，因为N最外层是5个电子，有3个与CL成键，还有一对孤对电子存在NCl3也是极性化合物啊，因为三角锥形正负电荷重心不能重合补充：电负性相等只是你查表得出的结论。实际上是有一定误差的。并不是完全相等的，也就是说N-CL键有极性，每个键所产生的“力”不是0，而NCl3分子中是SP3杂化，是3个成键和一个孤对电子。三角锥形正负电荷重心不能重合。PS：而且即使是如你所说，电负性相同的话，因为有孤对电子的存在也不是极性分子，正负电荷重心一定是偏向孤对电子一侧的
请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ NO2； CHCl3； NCl3； SO3； SCl2； COCl2； BCl3。 极性分子有 ；NO2，CHCl3，NCl3，SCl2，COCl2。nbsp；nbsp；非极性分子有 ；SO3，BCl3。
通常情况下，NCl 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；B、NCl3分子为三角锥结构，分子中的N-Cl键相同；C、NCl3分子为三角锥形，键角为107°；D、原子半径越小，原子间形成的键长越短，键能越大．A、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故A错误；B、NCl3分子为三角锥结构，分子中的N-Cl键相同，即所有N-Cl键的键长均相等，故B正确；C、NCl3分子为三角锥形，键角为107°，所以Cl-N-Cl的键角不是120°，故C错误；D、F原子的原子半径小于Cl原子的原子半径，所以NF3中N-F键键长比NC13中N-C1键键长短，键长越短，键能越大，则NF3比NCl3键能更大，更稳定，故D错误．故选B．本题考查了分子极性的判断、键角、键能的比较等，题目难度不大，注意采用类比法结合氨气的结构分析．
A．NCl CA.由于NCl 3 在常温下呈液态，且题中给出其分子呈三角锥形，所以，其形成的晶体为分子晶体；B.只有同种非金属元素间才能形成非极性键；不同种非金属元素间的共价键一定为极性共价键。所以N－Cl键必为极性键。C.由于NCl 3 分子呈三角锥形，类似NH 3 分子，必为极性分子。C正确。D.由于NCl 3 在常温下呈液态，因此其沸点不高。
通常情况下，NCl A、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故A错误；B、NCl3分子为三角锥结构，分子中的N-Cl键相同，即所有N-Cl键的键长均相等，故B正确；C、NCl3分子为.
