在一个固定容积的密闭容器中2molA和1molB发生反应 CD该题的信息是从正反应开始，2molA和1molB进行反应达平衡时C的浓度为Wmol/L，依等效平衡原理，当反应从逆反应开始，3molC和1molD进行反应达平衡时C的浓度也为Wmol/L而选项D中1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD的量与2molA＋1molB相当，故其达平衡时C的浓度也应为Wmol/L本题在解答时，可将各组分的量全部按反应化为反应物，看其是否为“2molA＋1molB”．如果是，表明该配比平衡时的状态与题干所设平衡状态相同，否则，其平衡状态就不相同．
纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产 实验根据控制变量法进行对比试验，研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率的影响．实验①和③，温度相同，反应时间相同，应研究反应物配比对氧化镁产率的影响，③中反应物配比应为4：1；实验②和④，反应时间相同，反应物配比相同，温度不同，应是探究温度对产率的影响；③中反应物配比应为4：1，实验②和③，温度相同、反应物配比相同，反应时间不同，探究反应时间对产率的影响．故答案为：4：1；温度对产率的影响；③；由图表中数据可知，在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率随温度的升高而增大．故答案为：在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率随温度的升高而增大．
温度一定。在一个化学反应平衡时增大一个反应物浓度。平衡移动。 最后各物质的浓度，怎么变化。 在一个化学反应平衡时增大一个反应物浓度。平衡（向右）移动。最后各物质的浓度，—所增加的这个反应物浓度增大，生成物的浓度都增大，而其它反应物的浓度减小。平衡后浓度之比是否等于初平时浓度之比—不是。因为并非按反应物的比例均匀的增加了所有反应物的浓度，而是只增加了某一种反应物的浓度，由平衡的向右移动，则其它反应物的浓度减小了，生成物的浓度增大了，所以再次平衡后，各物质的浓度不等于初始平衡的浓度比！
就是在一个反应中，在一定的温度下，随着反应物浓度的增，反应物的平衡转化率为什么不变？平衡转化率不是 不可能不变的，是有别的条件
氧化反应操作过程中应注意：严格控制原料配比、反应温度和反应压力，采取（）保护措施，设 参考答案：B
在一定接触时间内，一定反应温度和反应物配比下，主反应的转化率愈高，说明催化剂的活性愈好对吗？ 在一定接触时间内，一定反应温度和反应物配比下，主反应的转化率愈高，说明催化剂的活性愈好 浏览次数：920 扫一扫 最满意答案 在一定接触时间内，一定反应温度和反应物。
求：碱式碳酸铜的制备具体的合理配比和温度. 1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生．抽滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．该方法制得的晶体，它的主要成分是Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色．如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法，也可得到蓝绿色晶体．（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25mol·L-1）．在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀．抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体．该晶体的主要成分为5CuO·2CO2．如果使沉淀与Na2CO3的。
在反应温度、进料量、配比等因素不变情况下，随着反应压力的升高，则反应器催化剂的选择性 参考答案：A
