丁烷燃烧的热化学方程式是 江西金太阳2010届高三第二次全国大联考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108第I卷（选择题）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol答案：A
燃烧热的热化学反应方程式 燃烧热的要点：1mol可燃物，完全燃烧（否掉A），生成稳定的氧化物（否掉B）。你说的对，燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1。
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①C 2 H 2 （g）+5/2O 2 （g）→2CO 2 （g）+H 2 O（1 D试题分析：A、由气态水变为液态水会放出热量，故1mol C 2 H 2（g）完全燃烧生成气态水时放热小于1300kJ，故错；B、C 6 H 6（1）变为C 6 H 6（g）要吸收热量，故1mol C 6 H 6（1）完全燃烧生成液态水时放热小于3295kJ，故错；C、假设质量都为mg，则C 2 H 2（g）与C 6 H 6（g）物质的量分别为(m/26)mol、(m/78)mol，分别带入各自的热化学方程式中，放出的热量分别为50 KJ/mol、42 KJ/mol，故C 2 H 2（g）放热更多，故错。故选D。本题考查的是热化学方程式的应用，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。
根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（ ）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175. 已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=175.3kJ？mol-1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H2=-566.0kJ？mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3=-571.6kJ？mol-1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×12得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+△H2+△H32，即为C（s）的燃烧热．故选D．
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物.
燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物。
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，C（金刚石 选C。首先，告诉你2113个答题的技巧，AB说的5261一回事，单选题直接舍去4102，而AB错了，因此“金刚石转化1653石墨是自发进行的过程”是对的，所以金刚石比石墨能量高。再正经算一遍这道题：C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/molCO2（g）=C（石墨、s）+O2（g）△H2=393.5kJ/mol再把金刚石的反应式加在一起：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H2=-1.9kJ/mol（放热）因此C正确
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式 （1）①醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOH？CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH？CH3COO-+H+；②碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na+HCO3-；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；（3）①曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）？c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；②曲线B时水的离子积为：Kw=c（H+）？c（OH-）=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液后溶液的pH=5，说明溶液显示酸性，两溶液混合后酸过量，则说明HA在。
化学反应热计算 设一下不就出来了么.甲烷x mol，CO y mol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳△H＝-566.那么1mol CO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283y=262.9 ①50gCaCO3么0.5mol咯，所以碳元素也是0.5mol咯.碳元素是二氧化碳来的，而二氧化碳里面的碳是CO，CH4来的.所以x+y=0.5 ②①②联立解一下x=0.2，y=0.3体积比就是物质的量比=2/3
