为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成。。。 由题意可知生成的白色沉淀是 BaSO4，红褐色沉淀是 Fe(OH)3设50mL溶液中含有Ba2+的质量是 x 克Ba2+SO42-=BaSO4↓137 233x 4.66x=2.74 g所以12.52g样品中含有 Ba元素的质量是 2.74×2=5.48 g；红褐色沉淀 Fe(OH)3 灼烧后 变为 Fe2 O3 3.20g的 Fe2 O3 含有 Fe元素的质量是 3.2÷(56×2+16×3）×(56×2）=2.24 g所以12.52g样品中含有 Fe元素的质量是 2.24×2=4.48 g（1）磁性粉末材料中氧元素的质量是 12.52-5.48-4.48=2.56 g氧元素的百分含量 2.56÷12.52=20.45%（2）该材料的化学式中Ba、Fe、O的个数比是 5.48/137：4.48/56：2.56/16=0.04：0.08：0.16=1：2：4所以化学式为 BaFe2O4 谢谢采纳和好评
为测定一种复合型氧化物的词性粉末材料的组成，称取12.52克该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100ml的溶液。取其一半，加入过量的硫酸化钾溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤烘干得4.66g固体向余 搜狗旗下的互动问答社区，用户可以提出问题、解决问题、或者搜索其他用户沉淀的精彩内容；在这里可以感受到最热烈的互助气氛，浏览到最精彩的问答内容。
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量 答案：20.45%；或 解析：(1)复合氧化物溶于过量稀硝酸后，取一半和硫酸钾反应产生白色沉淀，该白色沉淀物一定是硫酸盐，根据该硫酸盐不溶于过量稀硝酸，推知白色沉淀物为，即：计算：另一半溶液中加入少许.
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取 一半溶液中加入过量K2SO4生成白色沉淀为BaSO4，则得到100mL溶液中共含Ba的物质的量为：4.66g÷233g/mol×2=0.04mol，质量为0.04mol×137g/mol=5.48g；含铁的物质的量为：3.20g÷160g/mol×2×2=0.08mol(其中得到的固体是.
