（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。
甲硅烷（SiH n（SiH4）=1g32g/mol=132mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol，故答案为.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）n（SiH4）=2g32g/mol=116mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，该反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；（2）根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，12molN2（g）+32molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）；H=（a-b-c）kJ/mol，故热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为2mol×2g/mol1g×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为2mol×18g/mol18g×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出。
