四氟化硅的熔点和四溴化硅的熔点的大小关系 四氟化硅和四溴化硅都是分子晶体，结构相似的分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越高，作用力越强；溴的摩尔质量大于氟的，所以熔沸点后者大于前者
解释：四氯化碳，四氯化硅，四氟化硅水解性能差异 碳没有d轨道，但硅有。碳形成不了中间过渡态。这是一般的竞赛资料给出的解释。但四氯化碳似乎可以通过SN1过程水解，形成三氯化碳正离子，可能这个过程很慢。知道的只有这么多。
物质结构和配合物问题 1.从微观的角度来看，影响分子的熔点和沸点大小的因素是分子间作用力，也就是范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力.对大部分分子而言色散力占主导地位，也就是色散力》取向力>；诱导力.而分子的变形性越大，色散力越强，而影响分子变行性的因素是分子的极化率，这个值可以用实验测得，实验值表明分子量的增大及电子云的弥散，分子极化率α值增大.所以我们得到一个一般的结论，对于分子结构相似的物质，相对分子质量大的物质相应的熔点、沸点更高.所以SiCl4>；CCl4>；SiF4.2.配合物是由内界和外界组成的，题中离子是个内界，在Zn(NH3)4]2+络合离子中，中心离子是Zn2+，配体是NH3，配离子形成的原因大概就是形成的配离子稳定常数Kf比较大.Zn最外层是3d^104s^2，Zn2+是d^10型，它与强场配体形成配合物时，根据洪特规则，10个电子占满恰好3d轨道，所以它只能动用最外层的4s、4p空轨道进行sp3杂化，这样就为NH3的孤对电子提供了4个空轨道.络合离子会显正二价是因为NH3是电中性配体，所以只体现锌离子的化合价.建议找本有关配位化学的书看看，里面讲得更清楚.
为什么四氟化碳沸点低于四氯化碳 分子晶体一般相对分子质量越大，熔沸点越高。上面二者都是分子晶体。四氯化碳相对分子质量更大，分子间的范德华力更大，更不容易被破坏掉原来的状态，需要更高的熔沸点来改变分子集团的状态
四氯化碳和四氟化硅的融沸点比较 四氯化碳【熔点（℃）】-22.8【沸点（℃）】76.8四氟化硅 熔点－90.2℃ 沸点（℃）：-86我们做四氯化碳
四氯化碳和四氟化硅的融沸点比较？undefined-四氟化硅，四氯化碳
