电极电势与氧化还原反应方向有什么关系 通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与 还原剂 向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行. 从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才。
氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
一个氧化还原反应 正逆反应 标准电动势相同？为什么？
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断2113标准状况下氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧4102化还原反应总是由1653较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势。
氧化还原反应电动势的计算 由公式计算：lgkne0.0592eφ(fe3+fe2+)φ(fe2+fe)这里正极是：fe3+fe2+，负极是：fe2+fe，n2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出k
