某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉 （1）连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好（2）②①③（3）调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位（4）
求助一道化学题 常温一般是指25℃，对应的热力学温度是298K，这样我们就可以相应将气体的常温转化成0℃的体积据是 c273/298L 这样我们知道了O2的质量和体积，就可以计算O2的摩尔质量 M=22.4*。
某同学在试验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.og为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075moL.问 (1)M=35.5+16*3+39=122.5(2)2KClO3=2KCl+3O2n=0.075*(2/3)=0.05mol(3)m=0.05*122.5=6.125g(4)不能，因为KClO3不一定全部分解
化学问题，急！ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑同样是两份原料，但是后者生成三份氧气，前者只是生成一份氧气
化学问题！要过程全部写出来最好是做在本子上啊！急急急！
