形成分子一定发生杂化吗 其实这个问题的答案应该是否定的，但是分子中的原子的确是有杂化轨道这个概念.这个要明确，分子究竟是怎样一种结构，怎样一种构型并不是由于杂化轨道理论所致，例如甲烷是四面体结构，并不是由于中心碳原子采取sp3杂化所.
如何用杂化轨道理论说明乙烷，乙烯，乙炔分子的成键过程和各个键的类型.
分子中杂化的轨道一定要参与成键吗？ 杂化轨道不一定成键，和你举的例子是一样的，H2O，两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化，这是因为分子成键需要满足能量最低原则，当O以sp杂化时，氧氢键的键角就是180度，而未成键的p轨道中各有一对电子，他们的角度是90度，阻力很大.不稳定.希望对你有所帮助。
硝酸的分子内氢键形成过程请问一下硝酸中氧与氢的距 一、氢键形成的条件 1、与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)通常较多的是分子间氢键二、。
硝酸的分子内氢键形成过程 形成氢键的必要条件是，氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性，也就是和氢键合着的原子，要有足够大的负电性，如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等，但氮原子比较小，容易形成氢键.例如水分子的氢键.氢在水分子虽已和氧共价键合，由于氧的负电性大，电子被强烈地引向氧的一端，使得氢带部分正电荷，在这个氢核外已没有掩护的电子，因此它还能吸引另一负电性元素，即另一水分子的氧，这样一两个水分子就缔合在一起了，氢原子只有一个1S电子，是不可能形成两个共价键的，所以H在它原来的分子中仍旧保持它和氧中间的共价键，它和另一水分子的氧基本上还是静电引力，所以，氢键的键能不大，仅有几个千焦.由于氢键的形成，水分子可以三个、四个、五个或更多个缔合在一起.具有H-O、H-N、H-F等键的化合物，容易由于氢键的形成而缔合成为缔合分子，对它们的熔点、沸点降低，升华热、汽化热减小，也影响溶解度.不同分子之间也能形成氢键，例如有机胺和水也可借氢键而结合，氨和水也能形成氢键.能够形成氢键的物质有水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等，在生命过程中的蛋白质、脂肪、醣都含有氢键，氢键又分分子内氢键和分子间氢键两种.
“飞秒10（-15）s化学”为什么不能观测到氧分子分解成氧原子的过程 楼上说得没错，的确观测得到。氧分子分解过程经历的时间大约跟分子内的O-O键振动的周期是一个数量级。O-O双键振动的波数大约是1500cm^(-1)，周期就是1/[1500cm^(-1)*3*10^10cm/s]≈2*10^(-14)s=20fs，就在飞秒数量级内。实验上，用泵浦-探针(pump-probe)技术可以观测这个过程。将一束飞秒脉冲的激光分成2束，一束用来打断O-O键(泵浦)，再给另一束加微米(10^(-6)m)数量级光程的延迟，相当于10^(-6)/(3*10^8)s≈3fs，也就是飞秒数量级的时间延迟。这束激光也照射被第一束激光激发的氧分子样品。但这束激光的作用是“探针”—由对这束光通过样品后光强的变化可以分析氧分子形态的变化。它就给出了在激发若干飞秒后氧分子的形态。改变延迟的光程，就能得到激发后不同时间的氧分子的形态。串起这些信息，就得到氧分子分解的完整过程。
水分子间的氢键是如何形成的？ H2O 结构式：H—O—H（两氢氧键夹角104.5°），水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子.液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子（H2O）2和（H2O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H2O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101kPa）时水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大.如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了.水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小.
什么是离域大派键 分子中多个原子间有相互平行的p轨道，彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键。离域π键的一个经典例子就是苯。苯分子中有一个闭合的离域π键，均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下。在无机物分子中，也常遇到离域π键。如，二氧化氮NO2分子中，中心氮原子发生sp2杂化，其中一个杂化轨道被氮原子价层的孤对电子占据，另两个杂化轨道分别与氧原子的一个2p轨道重叠形成两个O—Nσ键，3个原子在同一平面内，氮原子中未杂化的2p轨道和2个氧原子的两个未参与σ键的2p轨道，都垂直于这个平面。这3个2p轨道彼此连贯重叠形成离域π键。在3个或3个以上用σ键相连的原子间，形成离域π键的条件是：①这些原子都在同一个平面上。②每一个原子有一个p轨道且互相平行。③p电子数目小于p轨道数目的两倍。由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键，通常用符号πmn表示。如，二氧化氮中离域π键为三中心三电子π键，符号π33；碳酸根中是四中心六电子π键，符号为π64。
结构化学中分子键级的计算方法（详细）例求氧气的分子键级.求详细过程（包括成键与反键） 城建电子减反键电子除以二.1S城建2，反键2，&2S城建2，反键2，π2P城建6，反键2.键级=(6-2)除以2=2
