什么是晶体 晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。目录概述晶体有三个特征晶体的共性晶体组成几何形状晶体结构类别实例简介晶体的基本性质共性种类晶体对称性预制晶体缺陷几点缺陷线缺陷刃型位错螺型位错刃型位错与螺型位错区别主要从各自特点区别面缺陷晶面晶界堆垛层错可偏离化合式的化合物非化学计量化合物缺陷有四种类型也可看成部分O由晶格逸出变成气体阳离子过剩负电子过剩负离子过剩形成正离子空位晶体熔沸点的比较不同晶体类型的熔沸点高低规律同种类型晶体的熔沸点高低规律结晶区别珠宝玉石中的晶体定义概述 晶体有三个特征晶体的共性晶体组成几何形状晶体结构类别实例简介晶体的基本性质共性种类晶体对称性预制晶体缺陷几点缺陷线缺陷刃型位错 螺型位错 刃型位错与螺型位错区别 主要从各自特点区别面缺陷晶面 晶界 堆垛层错可偏离化合式的化合物非化学计量化合物缺陷有四种类型 也可看成部分O由晶格逸出变成气体 阳离子过剩 负电子过剩 负离子过剩形成正离子空位晶体熔沸点的比较不同晶体类型的熔沸点高低规律 同种类型晶体的熔沸点高低规律结晶区别珠宝玉石中的晶体定义展开 编辑本段概述晶体有三个。
高一科学书上说，在固态液态气态物质中，微粒的运动方式是不同的，但下面的表格说液态气态微粒 物质在不同条件下，以固态，液态或气态的形式存在，这是由于物质分子排列分子间距离不同的缘故.
天然形成的具有几何形状的固体，内部构造象格子一样排列整齐 像食盐这样有规2113则的几何外形的固5261体叫晶体4102除液晶外，晶体一般是固体1653形态晶体专是原子、离子或分子按照属一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。晶体有三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性[1]的特点。固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。组成晶体的结构微粒(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
请问根据原子在物质内部的排列方式，可将固态物质分为哪两大类呢？。 根据原子在物质内部的排列方式，可将固态物质分为两大类：1）晶体—内部原子呈规则排列的物质.如固态金属；2）非晶体—内部原子无规则排列的物质.如松香、玻璃等.查看原帖>；>；
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√
由原子直接构成的物质有哪几类？固态非金属单质也是吗？C60由什么构成 为什么？ 由原子直接构成的物质有：金属单质，如Mg、Al、Fe等；某些非金属单质，如石墨、金刚石等.C60由分子构成.
原子分子离子这些微粒是怎么组成物质的，是简单的排列在一起还是怎么样，麻烦讲详细些 这个问题讲解起来比较麻烦，更具体的可以看看高中化学选修三，选修三整整一本书都是讲这些的。我就尽量简单的说一下。首先，分子是有原子构成的，而原子构成分子的方式是原子之间形成共价键。即原子通过共价键结合成分子。共价键是原子之间共用几个电子而形成的。分子聚集成物质的方式，是分子间的作用力。分子间的作用力分范德华力和氢键，范德华力分为取向力、色散力和诱导力，一般以色散力为主，我就只讲讲色散力，并以原子为例，这样理解起来简单一些。首先要理解，原子中的电子并不是沿圆形轨道运动的，可以说是在一定的范围内随机运动的，这样就可能造成瞬间的电子分布不均匀，在这一瞬间内，电子密度较高的地方就有负电荷，电子密度较低的地方就有正电荷，不同的原子之间的正负极相互吸引而聚集在一起，这就是色散力，也就是范德华力的重要构成。然后再讲讲氢键，首先要理解，因为氢原子对电子的吸引能力较弱（它一共就一个质子），所以当氢原子与其他的原子以共价键相连接时，它的电子一般都被其他的原子所吸引走，所以说，氢原子的原子核（即质子）基本就裸露在外而带有正电荷，它就与电子密度较大的原子（氟、氧、氯、氮等吸引电子能力很强的原子）相接近，这就是氢。
