下列装置或操作能达到实验目的的是 C
海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一． （1）吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，其目的是使Br2富集；Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.15mol×53=0.25mol，故答案为：使Br2富集；0.25；（2）由流程可知，浓海水中利用钙离子将硫酸根离子转化为沉淀，得到产品甲为硫酸钙；滤液甲在合成步骤中加入石灰乳，将镁离子转化为沉淀，过滤、干燥后得到的产品乙为氢氧化镁沉淀①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2+SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，故答案为：Ca2+SO42-=CaSO4↓；Mg2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；②由上述分析可知，产品乙为Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg（OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g×58g24g=69.6g，故答案为：Mg（OH）2；69.9g．
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余 （1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；故选：②③④；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×11+5×5=53mol，故答案为：53；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2+SO42-=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）2。
[化学选修——2：化学与技术]（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一 （1）②③④（2）5/3（3）Ca 2＋SO 4 2—=CaSO 4↓Mg(OH)2 69.6（4）MgCl 2 Mg+Cl 2↑Mg+2H 2 O Mg(OH)2+H 2↑试题分析：（1）用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。（2）利用化合价升降法配平氧化还原方程式：3Br 2+6Na 2 CO 3+3H 2 O=5NaBr+NaBrO 3+6NaHCO 3，则吸收1mol Br 2 时转移的电子为5/3mol。（3）根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca 2＋SO 4 2—=CaSO 4↓；由题给流程图知，产品2的化学式为Mg(OH)2，1L浓海水含镁离子28.8g，物质的量为1.2mol，根据镁元素守恒知，最多可得到Mg(OH)2 1.2mol，质量为69.6g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl 2 Mg+Cl 2↑；电解时，若有少量水存在，高温下镁与水发生反应会造成产品镁的消耗，有关反应的化学方程式为Mg+2H 2 O Mg(OH)2+H 2↑。
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L1H2。 A
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及。 （1）？？？？？ （2）取代反应？？？ 消去反应（3）Cl2/光照？？？？ ？？？？ O2/Cu（4）G和H？？？？？？？？ （5）1？？？？？？？ （6）3
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡 （1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；故选：②③④；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×11+55=53mol，故答案为：53（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2+SO42-=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH。
为什么要发展海水淡化？ 因为有些地方缺少水资源，像非洲、中东地区，还有就是像我国华北地区都是严重缺水，而海水资源这么多，如果能将海水淡化，将会解决人类用水问题。而且海水淡化产业作为我国战略性新兴产业，是以生产海水淡化水为主要目的，包括相关技术研发、设备制造、工程设计与建设、生产运营、原材料生产与销售、咨询服务、宣传培训和交流等工序和环节，具有完整产业链的生产体系。根据2012年12月国家发改委发布的《海水淡化产业发展“十二五”规划》（以下简称“规划”），到2015 年，我国海水淡化产能将达到220万立方米／日以上，海水淡化对解决海岛新增供水量的贡献率达到50%以上，对沿海缺水地区新增工业供水量的贡献率达到15%以上，海水淡化产业产值将达到300亿元以上。而截止于2012年底，我国海水淡化日产能仅为70万吨，与2015年220万吨的产能目标存在着巨大的提升空间，因此我们认为未来2年我国海水淡化工程建设有望加快！近年来，随着海水淡化各项政策的陆续出台，海水淡化产业顶层设计已基本完成。同时随着各地海水淡化试点、示范工程的落地以及产业联盟工作的逐步推进，也在一定程度上推动了我国海水淡化技术的发展以及关键设备国产化的进程。但从我国已投入运营的海水。
