实验室制取二氧化硫的方程式：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O一般用较浓的硫酸制取，因为浓硫酸中水含量少，SO2溶解的量较少，收集到的SO2较多.另外浓硫酸还能吸水，这样能得到更多的SO2.
实验室制取二氧化硫有条件吗？是不是加热和不加热都可？ 实验室制二氧化硫是用浓硫酸加亚硫酸钠，浓硫酸稀释时放出大量的热所以可以不加热，加热可以加快气体逸出。
二氧化硫的实验室制备 ①制取原理—稳定性强酸2113与不稳定性弱酸盐的复分解5261②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置4102—分液漏斗1653，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（选自作业帮）
实验室制取二氧化硫 最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸，因为HCl会挥发，那么SO2里会掺杂HCl气体的。硝酸也有挥发性，所以也不用，硫酸的浓稀影响不大，SO2不会与浓硫酸反应的，一个+4价，一个+6价，化合价相邻，不可能反应。有什么问题？楼主HI我！
二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 一般使用浓 硫酸和亚 硫酸氢钠混合加热 装置跟制氯 气差不多 原理就是强 酸制弱酸 H2SO4+2NaHSO3=2SO2↑+2H2O+Na2SO4 用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔。
二氧化硫的实验室制法 实验室的二氧化硫2113制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应5261制取二氧4102化硫：Na？SO？+H？SO？=Na？SO？+SO？(g)+H2O；或用铜与浓硫酸加热1653反应得到二氧化硫：Cu+H？SO？(浓)=加热=CuSO4+SO？(g)+H？O；实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO？=Na？SO？+H？O。注意由于SO？易溶于水，所以应选用浓H？SO？和Na？SO？（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na？SO？（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H？SO？应从分液漏斗中逐滴滴下。浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO？(溶解在水中．8.0mol·L－1的浓H？SO？（即质量分数为98%的浓H？SO？）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na？SO？（s）与H？SO？的反应是在H？SO？电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H？SO？．扩展资料：SO？是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。SO？中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1。
