下列水溶液一定呈中性的是（　　）

下列溶液一定呈中性的是（　　） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．

下列溶液一定呈中性的是 【分析】溶液呈中性的根本标志是：。当pH=7时，只说明，当温度升高时，中性溶液中的，即pH7，A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的和的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，D错误。故选B。判断溶液是否呈中性，关键是看溶液中与的相对大小，而pH=7或的这一标准仅适用于常温下的判断。

下列水溶液一定呈中性的是( )

下列水溶液一定呈中性的是（　　） 溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，A、溶液存在的离子有：NH+4、H+、Cl-、OH-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH+4）=c（Cl-），所以，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A正确；B、c（H+）=10-7mol？L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；C、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，则溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C错误；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，故D错误；故选C．