热化学方程式中放出热量的多少和什么有关
热化学方程式最后（放出的热量）为什么要用“多少J/mol”，一摩尔什么呀 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。例如 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。例如H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH=–25.9kJ？mol-1该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。焦是能量的单位，反应放出的热量不仅与反应自身有关，还与参与反应的物质的量有关所以要用J/mol为单位.二楼，要是反应物是3摩尔与2摩尔呢？单位一定是J/mol热化学方程式表示的是一摩尔反应举例说明H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH=–25.9kJ？mol-11molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。2H2(g)+2I2(g)=4 HI(g)ΔH=–51.8kJ？mol-12molH2(g)和2molI2(g)完全反应生成4 molHI(g)，反应放热51.8kJ。3H2(g)+3I2(g)=6 HI(g)ΔH=–77.7kJ？mol-13molH2(g)和3molI2(g)完全反应生成6 molHI(g)，反应放热77.7kJ。换句话说ΔH与系数也是有关的系数大，ΔH的绝对值就。
热化学方程式中，放出的热量如何比较
热化学方程式中放出热量的多少和什么有关 热化学反应方程式当中的人对应的△H，是发生一摩尔这样的反应，所对应的反应热。
热化学方程式放出热量的多少如何得知 如果你想理解的反应是在标准压力和室温下进行的，那么每一种物质都有处于常温下的标准摩尔生成焓可供查阅，已经有较多这方面的化学热力学数据集.将你要找的物质所处物态的标准摩尔生产焓找到后，用生成物的标准摩尔生成.
热化学方程式放出热量的多少如何得知 可以用焓变计算，也可以用键能估算。
如何根据热化学方程式判断吸收或放出热量的大小 生成液态的比气态的放热多；系数大，热效应大；生成CO的热效应小。
热化学方程式中，放出的热量如何比较 例如反应A的晗变是-Q1，反应B的晗变是-Q2（其中Q1和Q2是正数，说明这两个反应都是放热反应）然后比较Q1和Q2的大小你的题目中看来，就是放出28单位热量的反应，放出的热量更多。
已知几克物质反应放出几焦热量，求热化学方程式的计算 把物质的克数换算成mol数，再进行计算。如，ag的硫燃烧后，放出q焦耳的热量。ag硫合a/32mol，1mol硫放出的热量=32q/a
写出下列反应的热化学方程式： （1）10g乙烷（C 2 H 6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=529KJ×2mol 10g 30g/mol=3120kJ，反应的热化学方程式为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；故答案为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；（2）10gCaCO 3 高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=1mol×17.56kJ 10g 100g/mol=175.6kJ，反应的热化学方程式为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol；故答案为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol．
