已知下列两个热化学方程式： 解析：1 mol KNO 3 完全分解需吸收121.35 kJ的热量，这些热量需要碳的物质的量为0.31 mol。答案：C
（6分）写出下列热化学方程式 (1)C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1.(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=92kJ·mol－1.
已知下列热化学方程式： 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为483.62×yKJ，由题意得：393.5xkJ+483.62×yKJ=63.53kJ，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．
