①3.1g磷完全燃烧，需要多少g氧气助燃？这些氧气含多少个数目的分子？ 1.4P+5O2=2P2O5124-1603.1-XX=4g(O2)物质的量=4/32=0.125MOL1MOL-NA0.125MOL-XX=0.125NA2.3Fe+2O2=Fe3O43MOL-2MOL2MOL-XX=1.33MOL氧气的质量=32*1.33=42.7g（O2)3.30-20.4=9.6g（O2)2KCIO3=2KCI+3O2245-96X-9.6X=24.5g（KCIO3）30-24.5=5.5g（MnO2)4.2H2+O2=2H2O4-32-36X-Y-9X=1g(H2)，Y=8g(O2)可能混合气体中2gH2和8gO2，或1gH2和9gO2
将24.5g氯酸钾和x克二氧化锰混和加热最多可制得氧气多少摩尔？这些氧气中含有多少个氧分子？ 设制得氧气Xmol，则2KClO3=2KCl+3O22*122.5 324.5 X故X=0.3molN=n*NA=0.3NA
下列物质中含有氧分子的是1 标准答案是：2，4.但是对于双氧水来说，问题比较复杂了.它缘于自身的性质，会分解产生O2和水，而产生的O2不可能完全逃离，而有部分溶解于溶液中，所以在1，中可以肯定地说，含有O2。
将27.6克氯酸钾（KClO （1）氯酸钾的相对分子质量：39+35.5+16×3=122.5；（2）氯酸钾中氧元素的质量分数：16×3122.5×100%39.2%；（3）剩余固体的质量为：2.0g÷10%20.0g；（4）生成氧气的质量为：27.6g+2.0g-20.0g=9.6g；（5）设未分解的氯酸钾的质量为x．2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑245 9627.6g-x 9.6g24596=27.6g-x9.6gx=3.1g答：（1）氯酸钾的相对分子质量为122.5；（2）氯酸钾中氧元素的质量分数为39.2%；（3）剩余固体的质量为20.0g；（4）制得氧气的质量为9.6g；（5）未分解的氯酸钾的质量为3.1g．
