羟胺和联氨的性质盐酸羟胺和溴水反映的现象和化学方程式硫酸肼和溴水反映的现象和化学方程式
羟氨（NH2OH）是碱性物质还是酸性物质？为什么？ 和联氨一样，羟胺是一种比联氨还弱的碱.羟胺 NH2OH可以看作是NH3分子内的一个H原子被羟基-OH取代的衍生物，它的分子结构如下图所示：分子中N原子的氧化数为-1，N原子上有一对孤电子对.和联氨一样，羟胺是一种比联氨还弱的碱.由于孤电子对的存在，羟胺也可以作为配位体，生成配位化合物，如 Zn(NH2OH)2Cl2.纯羟胺是一种不稳定的白色固体.在碱性溶液中羟胺是个较强的还原剂，例如它能把银盐还原成单质银：2 NH2OH+2 AgBr=2 Ag+N2+2 HBr+2 H2O 2NH2OH+4 AgBr=4 Ag+N2O+4 HBr+H2O 联氨或羟胺作还原剂的优点，一方面是它们有强还原性，另一方面是它们的氧化产物可以脱离反应系统，不会给反应溶液里带来杂质.
联氨和羟胺哪一个还原性强 1.联氨 N2H4 联氨 NH2-NH2 又叫“肼”，可以看成是 NH3 分子内的一个zhidao H 原子被氨基-NH2 取代的衍生物，联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，根据联氨分子具有很大极专性（μ=6.1×10-30 C·m）这一事实，说明它是顺式属结构。在N2H4 中每个N 原子上
羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质2113，氮5261氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量4102Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与1653硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。二者相比较而言，羟胺N 原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，联氨分子具有很大极性（μ=6.1×10-30 C·m）说明它是顺式结构。N2H4+2Br2=4HBr+N22NH2OH+Br2=N2+2HBr+2H2O就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，
联氨和羟胺的还原性比较 为什么联氨和羟胺是实验室常用的优良还原剂联氨 NH2-NH2 又叫“肼”，可以看成是 NH3 分子内的一个 H 原子被氨基-NH2 取代的衍生物，联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，根据。
羟胺和联氨谁的还原性强？？ 也有其他的原因影响他们的还原性，不能把电极电势作为唯一的标准 至于什么原因我就不知道了
羟胺和联氨谁的还原性强？？ 1.联氨2113n2h4联氨nh2-nh2又叫“肼”，可以看成是5261nh3分子内的一个h原子4102被氨基nh2取代的衍生物，联氨的结构1653类似于过氧化氢h2o2根据联氨分子具有很大极性（μ6.1×10-30cm这一事实，说明它是顺式结构。在n2h4中每个n原子上都有一对孤电子对，氧化数为-2联氨的制备方法是用次氯酸钠naclo溶液氧化过量的nh3总的反应：naclo2nh3n2h4naclh2on2h4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在n2h4中n原子的孤电子对可以同h+结合而显碱性，但其碱性不如nh3强，n2h4是一个二元弱碱。n2h4和nh3一样也能生成配位化合物，例如[pt(nh32(n2h4)2cl2[(no2)2pt(n2h4)2pt(no2)2等。在碱性溶液中，n2h4是个强还原剂，它能将agno3还原成单质银，它也可以被卤素氧化：n2h42x24hxn2n2h4在空气中燃烧或与过氧化氢h2o2反应时，都能放出大量的热，因此可用作火箭燃料，做火箭的推进剂：n2h4o2n22h2oδhθ621.74kj/moln2h4h2o2n2↑4h2oδhθ642.24kj/mol2.羟胺nh2oh羟胺nh2oh可以看作是nh3分子内的一个h原子被羟基oh取代的衍生物。分子中n原子的氧化数为1n原子上有一个孤电子对。和。
羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质，氮氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。
联氨和羟胺哪一个还原性强？为什么？ 联氨 NH2-NH2 又叫“肼”，可以看成是 NH3 分子内的一个 H 原子被氨基-NH2 取代的衍生物，联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，根据联氨分子具有很大极性（μ=6.1×10-30 C·m）这一事实，说明它是顺式结构.在N2H4 中.
联氨和羟胺哪一个还原性强？为什么？ 1.联氨 N2H4 联氨 NH2-NH2 又叫“肼”，可以看成是 NH3 分子内的一个 H 原子被氨基-NH2 取代的衍生物，联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，根据联氨分子具有很大极性（μ=6.1。
