用电池的电动势判断氧化还原反应的自发性 电动势E＞0，则说明电子，即负电荷是逆向移动.而电池反应产生的就是电子，那你说反应朝哪边呢.？
如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的进行？ 1．根据E值，判断标准状况下2113氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧化4102还原反应总1653是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E＞0的条件。
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的。
氧化还原反应电动势的计算 由公式计算：lgkne0.0592eφ(fe3+fe2+)φ(fe2+fe)这里正极是：fe3+fe2+，负极是：fe2+fe，n2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出k
