如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂
化学：如何判断是否是氧化剂？详细！ 看样子你是新2113高一的同学，从初中开5261始说吧1、如H2+CUO=CU+H2O+CU，从初4102中知识可知，CUO是氧化剂，联系化合1653价，CU的化合价由+2降到0，所以总结出元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价升高的物质是还原剂。2、化合价升高-失电子-还原剂（还原性）-被氧化-发生氧化反应-生成氧化产物初学这几个基本概念要区分清楚：口诀是“身（升）上湿（失）了还痒（氧）痒痒”（这是我独创的何罗庚神奇模板，有意思吧！记住一条线，另一条线就记住了。化合价降低-得电子-氧化剂（氧化性）-被还原-发生还原反应-生成还原产物有关氧化还原反应远不止这些。进这个网站（hlghx后缀是.com）有部分视频和资料会对你有帮助的。
如何判断氧化剂和氧化产物 记住四个字：降氧升还化合价降低的是氧化剂，生成还原产物；化合价升高的还原剂，生成氧化产物。CUO+CO=CU+CO2铜从+2变成0，降低，氧化剂，生成对应的CU单质就是还原产物。
氧化和氧化剂如何判断 住四个字：降氧升还化合价降低的是氧化剂，生成对应的cu单质就是还原产物，氧化剂。cuo+co=cu+co2铜从+2变成0，降低，生成还原产物；化合价升高的还原剂，生成氧化产物
如何判断是否是氧化剂？ 看样子你是新高一的同学，从初中开始说吧1、如H2+CUO=CU+H2O+CU，从初中知识可知，CUO是氧化剂，联系化合价，CU的化合价由+2降到0，所以总结出元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价升高的物质是还原剂.2、化合价升高-.
还原剂与氧化剂如何判断 解答：1-1+1-2 02H？O？＝2H？O+O？↑还原剂与氧化剂判断方法H？O？中的H有+1价变为H？O中H的+1价，化合价没变我们再看H？O？中的O是-1价变为H？O中O的-2价化合价降低，或者变为O？中的O的0价，化合价升高。化合价降低所以是氧化剂，升高就是还原剂所以H？O？既是氧化剂又是还原剂简单来记【还高氧低】意思就是还原剂的化合价是升高的，氧化剂的化合价是降低的要注意看有没升高和降低是把反应物和生成物对着看，也就是说反应物对应的生成物是什么。该反应物中的元素变为生成物中元素的化合价变化！满意请采纳谢谢！
氧化和氧化剂如何判断 氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。某离子氧化化合价是上升。氧化=被氧化。
怎样判断氧化剂的氧化性强弱 氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>；Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F-Cl/O-Br-I-S-N-P-C-Si-H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的。
如何判断氧化剂和还原剂 口诀 判断氧化2113剂和还原剂的口诀：升（化合价5261）失（电子）氧（氧化物 氧化反4102应）1653 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应）若说剂 正相反氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。扩展资料：典型氧化剂：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。典型。
