什么是电中性？为什么溶液都显电中性？举例说明，详细一点 楼上的第一句正确。溶液、胶体、浊液等分散系都是电中性的。以溶液为例，阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数，如氯化钠溶液中阳离子有钠离子和氢离子，它们带的正电荷总数一定等于阴离子（氯离子和氢氧根离子）带的负电荷总数。要注意是正、负电荷总数相等，阴、阳离子总数不一定相等。电中性即电荷守恒。
为什么说溶液一定是呈电中性？ 质子带+电，电子带-电，质子数=电子数，所以原子呈中性电，所以分子也是呈中性电，分子构成物质，物质一定呈中性电
为什么溶液一定呈电中性？ 溶液中的任何一种溶质在电离时，生成的阳离子所带的正电荷数一定等于生成的阴离子所带的负电荷数，故在溶液中，可不管离子的来源，所有阳离子所带的正电荷数一定等于所有阴离子所带的负电荷数，即溶液一定呈电中性
溶液为什么一定是电中性的？ 饱和溶液：在一定温度2113、一定量的溶剂中，溶5261质不能继续被溶4102解的溶液。不饱和溶液：在一定1653温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即H^M≠0S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。
任何溶液都是电中性，但为什么能导电 溶液中电解质正负离子平衡，整体溶液向外不表现带电的属性，就是我们常说的这个东西不带电。离子导电是指以正、负离子在电场中的定向运动构成的导电过程。电解质的溶液以及电解质在熔融状态下都有离解的正、负离子从而具有离子导电性。
