电负性合原子半径的关系是什么？ 同周期是从左向右递增同主族是从下向上递增F是电负性最大的是电负性越小，原子半径越大，副族我没有考虑哈，不确定，特别是有镧系收缩，我也不确定原子半径是同周期是从左向右递减同主族是从下向上递减所以是相反的
原子电负性大小由什么决定？
碳原子电负性最大的是哪个 碳元素的电负性是固定的，没有最大和最小之分。
什么是电负性较大的原子？如何比较？ 首先，电负2113性就是原子在化合物中5261吸引电子的能力大小，电负性越大表示原子吸4102引电子的能力越大，1653判断的话，对于主族元素的原子，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。非金属元素越活泼原子的电负性越大，金属元素越活泼的原子的电负性越小。非金属原子的电负性普遍大于金属原子。需要注意的是，非金属性，电负性，氧化性是完全不同的三个概念，非金属性针对元素的单质来讲，电负性只针对元素的中性原子，氧化性是物质得电子的能力，三个概念相互关联，但是是三个完全不同的概念。
正电，负电和正电性，负电性是什么？ 带有正电性指的是某一元素化合价为正，或者某一原子带有正电荷.O原子容易得到电子，这种性质叫做氧化性，不叫正电性.比如像HNO3中的N是+5价，它有正电性.带正电的离子去吸引负电，这个只是单纯的吸引，比较难获得电子(但在某些条件下也可以获得).但原子变成电子这是有了电子的转移，这里就体现的是氧化性.
如何判断原子电负性 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说.就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方.电负性越大 稀有气体除外
电负性与原子半径的关系是什么 同一周期，从左到右（半径减小）元素电负性递增，同一主族，自上而下（半径增大）元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中.
原子的电负性是指 电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3.
