为什么氧是 SP2杂化 其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。扩展资料按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2，d2sp3，按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的。
O3是什么？ 臭氧（O？）又称为超氧，是氧气的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中，极大值在20~30km高度之间。在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。不可燃，纯净物。氧气通过电击可变为臭氧。臭氧是地球大气中一种微量气体，它是由于大气中氧分子受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合而形成的，含有3个氧原子。大气中90%以上的臭氧存在于大气层的上部或平流层，离地面有10～50千米，这才是需要人类保护的大气臭氧层。还有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能对阻挡紫外线有一定作用。但是，一些专家发现地面附近大气中的臭氧浓度有快速增高的趋势，就令人感到不妙了。虽然臭氧在平流层起到了保护人类与环境的重要作用，但若其在对流层浓度增加，则会对人体健康产生有害影响。臭氧对眼睛和呼吸道有刺激作用，对肺功能也有影响，较高浓度的臭氧对植物也是有害的。扩展资料：臭氧其中很重要的一项功能是臭氧能提高人体抗氧化系统，能清除自由基，清除人体内的垃圾，激活人体的免疫系统，从而提高了人体防御疾病的。
臭氧的分子构型，懂分子轨道的进 中间的O是sp2杂化，两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道，之所以不是两个电子的p轨道，是因为电子数越多，体系能量就越高，越不稳定
臭氧是极性分子还是非极性？
臭氧O3的结构是什么？属于什么杂化类型？ O？分子形状是折线形，或者叫做2113 V型，中5261间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子4102（最上面1653那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。臭氧在水溶液中的分解速度比其在气相中的分解速度快。臭氧在水中分解半衰期与温度及pH值有关。随着温度升高，分解速度加快。温度超过100℃时，分解剧烈；温度达到270℃时，可立即转化为氧气。pH值越高，分解就越快。在常温常态常压的空气中分解，半衰期约为15～30min。臭氧的嗅阈值为0.02mL/m3，如果浓度达到0.1mL/m3时，就会刺激粘膜，浓度达到2mL/m3时会引起中枢神经障碍。扩展资料：臭氧可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。常用于：饮料的消毒和杀菌，空气净化、漂白、水处理及饮水消毒、粮仓杀灭霉菌及虫卵；与有机不饱和物反应，可生成臭氧化物，这些臭氧化物在水的存在下可分解，原来的不饱和键开链，生成醛、酮和羧酸等。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。臭氧具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原。
关于杂化轨道与大π键的问题 “=O”的氧原子都有两对孤对电子如图，孤对电子(没有成键的电子对)等于5
如何推测臭氧离子杂化轨道模型 简单分子的杂2113化轨道类型通常是通过分5261子的构型来确定的（主族元素可以4102用价1653层电子互斥理论做粗略判断），比如四面体构型的分子其中心原子的杂化类型就是SP3杂化。臭氧中的中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道，其两对孤对电子分别与其他两个氧原子的一个未成对电子相结合，占据两个杂化轨道，形成两个s键，另一对孤对电子占有一个SP2轨道。至于电离态的臭氧（通常臭氧份子捕获一个电子形成O3-负离子，特殊性况下，比如强射线，也可以让臭氧电离出正离子）都是很不稳定的，很容易变回分子态。臭氧分子捕获一个电子形成O3-负离子后，多余的电子会独自占有一条轨道，氧原子“可能会”形成四条极其不均等的sp3杂化轨道，这时中心氧原子会变成SP3杂化，第四条空的sp3轨道就被捕获的这一个电子占有，因为只有一个电子占有整个轨道，导致这样的杂化方式很不利，所以O3-极不稳定。PS：个人观点，仅供参考
臭氧中氧是几价
