（1）已知热化学方程式：
工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）？2SO3（g）△H=-198kJ？mol-1（1）能够说明 （1）A、每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；故选：AD；（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；故答案为：AC；（3）2SO2（g）十O2（g）？2SO3起始（mol/L）0.05 0.03 0反应（mol/L）0.04 0.02 0.04一段时间后（mol/L）0.01 0.01 0.04400℃时，浓度熵Q=0.0420.012×0.01=1600＞K（400℃）=7200，反应没有达到平衡，故答案：。
根据如图可以写出热化学方程式As 根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、52O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|故△H=|△H2|-|△H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=295.4kJ/mol，故选C．
