关于浓度是如何影响化学反应速率 有些东西你是搞混了，这样的先明确你几个概念：1、浓度是一个百分比，不是实际的量的多少.虽然浓度减少，但是其量是真大的2、浓度是决定反应速度根本因素，就好比刚开始打篮球体力充沛速度就会快，随时时间推移，你进球的.
化学平衡的移动方向是什么意思？为什么升高温度平衡移动方向向左？ 化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。因此，判断温度对反应的影响时，首先应明确反应的焓变。
有关影响化学平衡因素的问题 1.在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，均使v正>；v逆，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，均使v正
化学平衡移动加大某物浓度反应生成物与反应物会体积分数怎么变 以可逆反应A+B=C+D为例，A、B、C、D均为气体，若增加A的浓度，则B、C、D体积分数减小，平衡向正反应方向移动。原因：当反应达到平衡时，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。反应物浓度增加，整体体积增加，所以B、C、D浓度减小，体积分数减小。附录：在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状e69da5e6ba90e799bee5baa631333335343436态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。例如：在反应N2O4（g)-2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L，NO2的浓度为2mol/L，化学。
增大固体反应物浓度会使化学反应平衡移动吗有没有什 增大固体反应物浓度会使化学反应平衡移动 1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应。
浓度改变化学平衡一定移动？
化学反应平衡中，向左移动，向右移动具体是怎么回事 勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)？2NH3(g)△H浓度：由大往小移增大e799bee5baa6e79fa5e98193e4b893e5b19e31333361326232反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移增大生成物浓度 平衡左移（以此类推）减小生成物浓度 平衡右移（以此类推）说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。2，压强。增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。说白了，你要增大压强。
