木炭在空气中不充分燃烧的化学方程式为______ 木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C（碳）+O2（氧气）=2CO（一氧化碳）（反应条件点燃）。木炭主要成分是碳元素，灰分很低，热值约27.21~33.49兆焦。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图： 实验一：（1）根据化学方程式：H2C2O4 浓硫酸.加热H2O+CO2↑+CO↑，可知有CO2生成，B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）C中无明显现象说明气体通过B后已无二氧化碳气体的存在，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用；装置中浓硫酸可吸收气体中水，起到干燥气体的作用；故答案为：检验混合气体中二氧化碳是否除尽；干燥一氧化碳；（3）E中发生的是一氧化碳还原氧化铁的过程其产物是铁和二氧化碳，所以此处的现象是红色粉末变黑；故答案为：红色粉末变黑；（4）F装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来证明二氧化碳的存在；收集燃烧则是处理掉剩余的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空气；故答案为：证明有二氧化碳生成，利用燃烧法处理多余的一氧化碳；实验二实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应，说明锌能置换出铜单质；故实验现象是：黑色粉末变成红色；故答案为：红；实验2：根据现象：发生爆炸，黑色粉末变成红色，说明氧化铜变成了铜单质，镁与氧化铜发生了置换反应；故答案为：无；镁与氧化铜发生了置换反应；反思拓展：通过以上实验。
碳与所有物质的化学反应方程式 1、在氧2113气中燃烧：C+O？=点燃=CO？（化合反应）2、在空气中燃烧5261氧气充足4102时化学方程式：C+O？=点燃=CO？（化合反应）氧气不足1653时化学方程式：2C+O？=点燃=2CO（化合反应）3、作为还原剂碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO？↑（置换反应）碳还原氧化铁：3C+2Fe？O？=高温=4Fe+3CO？↑(置换反应碳还原二氧化碳：C+CO？=高温=2CO（化合反应）4、与强氧化性酸反应：C+2H？SO？(浓）=加热=CO？↑+2SO？↑+2H？OC+4HNO？（浓）=加热=CO？↑4NO？↑+2H？O扩展资料应用：用于脱硫、净化水、净化空气、回收溶剂、吸附、催化剂熔点：3500oC沸点：4827℃碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。参考资料来源：-碳
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO2；[提出问题]碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O3 高温.4Fe+3CO2↑；[进行实验]为防止一氧化碳与空气混合加热时，引起爆炸，在实验前要先通入CO；防止高温下铁又被进入的空气氧化，实验结束后，应继续通入CO直至冷却至室温．[实验现象]因氧化铁是红色，铁粉是黑色，B中的氧化铁被完全还原后，由红色变成黑色．此时由于A中的氧化铁还没有被完全还原，仍有红色物质；[交流与反思]工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，如焦炭是固体，不容易和生成的铁分离；或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源等；[完善实验]为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体，所以先用C检验二氧化碳的存在，为防止二氧化碳影响实验的结论，再用D中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再次连接C检查二氧化碳是否被完全吸收；然后将气体。
1.一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳 写出该反应的化学方程式 1.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO22.参加反应的B、C的质量比为（2：5）B+C=2A+D由反应前ABC各5g，反应后6gA、6gD，可以知道C完全参与反应，生成A的质量是6-5=1g，根据质量守恒定律，B的质量是6+1-5=2gB：C=2：5
氢气还原氧化铁的化学方程式和条件 氢气还原氧化铁是需要高温条件的，氧化铁Fe？O？。反应方程式为：Fe？O？+3H？=高温=2Fe+3H？O 氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。。
