溶解怎么用微观解释？为什么不饱和溶液可以蒸发析出晶体？难道只有水蒸发？溶质不蒸发？ 溶解就是溶质分子扩散到溶剂分子中间的过程.溶质溶解后，溶剂分子将溶质分子包围，将溶质分子分隔开.当不饱和溶液蒸发后，溶剂分子减少，被分隔开的溶质分子重新聚集到一起，形成固体状态，从而以晶体的形式析出（溶质是高熔点的盐、碱类）.如果溶质是高熔点的盐、碱类，就不会蒸发.如果是氯化氢、氨等气体溶质就会蒸发.
如果要制备的物质带结晶水用蒸发结晶还是冷却结晶
降温结晶一般用来得到什么固体溶质
下列说法正确的是 C是正确的A是错误的 a
下列关于溶液的说法错误的是A.饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤bC。.
从溶液得溶质晶体操作 你的是冷却结晶，意思是溶解度随温度变化很大的物质。当温度下降的时候会达到过饱和，就会溶解不了，以晶体的形式析出 所以过滤出晶体。
从固体溶质的水溶液中得到晶体的方法通常有两种： 晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶的方法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质．故答案为：（1）冷却热饱和溶液；（2）蒸发溶剂．
