Mg的氢化物的熔点比C的氧化物的熔点高 Mg的氢化物（MgH2 氢显负价）是离子化合物 C的氧化物是分子化合物离子化合物的熔点绝大多数高于分子化合物碳虽然与氧通过共价键相连 不过碳原子太小 无法形成原子晶体 所以溶沸点低
如何比较物质的熔点？ 不能说“相对分子质量大的熔点就大”.熔点除了与相对分子质量有关外，还与分子的极性、氢键等有关.只有当分子相似，为同一种类型，才能说“相对分子质量大的熔点就大”.熔点：H2O>；HF>；NH3，本来应该是HF>；H2O>；NH3，但因为三.
氢化物的沸点与熔点的递变规律. 氢化物一般指的是气体氢化物，对于金属与氢气化合得到的氢化物是属于离子晶体.对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高.但对于氮，氧，氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物.
同周期元素氢化物熔沸点的变化规律 1.随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大.因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高.2.特例：有氢键的熔沸点高.
