硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值． （1）B元素为5号元素，原子核外有5个电子，分两层排布，第一层2个，第二层3个，所以核外电子排布式为：1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1；（2）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，故答案为.
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中___，其基态原子的电子排布式为___． （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，位于周期表中d区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：d区；[Ar]3d54s1；（2）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排.
三氟化溴、三氯化碘的分子结构为什么是T形而不是平面三角形？
碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是_。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_。。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型。
三氟化氯的几何构型是T型.三氟化氯ClF3中中心Cl原子外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子。中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化。10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道。在分子构型中，孤对电子轨道是不表现为形状的。因此，在叙述分子构型时，只说它是“T”形构型。5个同性原子与中心原子构成的分子，可以构成等性的5个成键电子轨道，它们的空间排布恰好就是双三角锥形（三角双锥型），其中2个成键电子轨道处于平面三角形的两侧-从而成为两个三角锥。扩展资料：在半导体工业中，三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。它具有不需拆卸反应舱就可以清除舱壁附着的半导体物质这一优点。与其它代替的清洁剂不同，三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并与半导体材料反应。三氟化氯已经发展成火箭推进剂的高性能可储存氧化剂。然而一些处理上的问题使它受限。超过氧气的氧化性使ClF3能腐蚀通常视为不可燃的含氧材料。在一起工业意外中，900千克ClF3泄漏，烧穿了下面30厘米厚的混凝e799bee5baa6e79fa5e。
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
