甲烷分子的极性分子 甲烷分子有什么结构，是否为极性分子，为什么？

甲烷分子有什么结构，是否为极性分子，为什么？ 不是，它是正四面体，为对称结构凡是结构对称的分子都无极性为什么说甲烷是非极性分子 而“甲烷分子中具有非极性键”这句话又是错的？ 甲烷是正四面体结构，C原子位抄于中心。从整个百分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合），度所以甲烷是非极性分子知。甲烷分子中C-H键是极性键，因为C、H两原子吸引电子的能力不同道，共用电子对必然偏移甲烷分子为什么是非极性分子？ 甲烷分子的空间结构为正四面体，C原子位于结构的中间，微带负电，4个H原子位于四周，各微带正电，但由于正四面体为空间对称结构，H原子的正电荷的作用总点与C原子位置重合，故整体为非极性.是相似相溶原理：极性分子与极性分子易溶，非极性分子与非极性分子易溶.为什么说甲烷是含有极性键的非极性分子 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键极性键 共用电子对偏向一方原子以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定，如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子甲烷是不是极性分子？ 甲烷不是极性分子，而是非极性分子。因为甲烷虽然4个碳氢键均为极性键，但它为空间正四面体结构，空间结构高度对称，4个极性键的极性刚好相互抵消，所以整个分子无极性，属于非极性分子。甲烷是非极性分子吗？ 是的.CH4 结构对称，没有哪一边有额外的电势.

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