关于热化学方程式 在热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，这样才能与ΔH的数值和单位对应.当物质的量改变时，断开键和形成键的量也发生改变，因而ΔH也相应改变.计算时，可将ΔH当作一种物质，其数值与反应物生成物的物质的量成正比.
热化学方程式的疑问 作为燃料的那种物质系数一定为1，例如氢气在氧气中燃烧，氢气是燃料而氧气是起助燃作用，所以氢气前的系数为1
可逆反应的热化学方程式怎么写？ 热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热。在热化学方程式中不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关。所以在热化学方程式中可逆符号和等号没有区别。只是计算时偶尔需要考虑可逆反应的不完全反应。这样书写和理解热化学方程式。热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，。
热化学反应方程式 概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式简介热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol注意事项书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。。
关于热化学反应方程式
